对反应NH(aq)N(g)HO(l).pptVIP

* * 对反应 NH4+(aq) + N2(g) + 2H2O(l) ： 实 验 初始c (NH4+) 初始c (NO2–) 初始速率(mol?dm–3·s–1) 1.35×10-7 0.005 mol?dm–3 2 0.200 mol?dm–3 0.010 mol?dm–3 5.40×10-7 3 0.100 mol?dm–3 0.010 mol?dm–3 2.70×10-7 0.100 mol?dm–3 1 由实验1和2可知： v2 : v1 = 2.00 = (2.0) : m ∴ m = 1 同理可得 n = 1 ∴ v = k c( ) c( ) 1.35×10-7mol·dm-3 ·s-1 (0.100mol·dm-3)(0.005mol·dm-3 ) k = = 2.7 ×10-7mol·dm-3 ·s-1 = 2.7 ×10-7mol·dm-3 ·s-1 (3) 反应级数与反应分子数的差别 是对元步骤或简单反应所对应的微观化学变化而言的 参加反应的反应物微粒数目 只可能是一、二、三 为固定值 任何元步骤或简单反应所对应的微观变化，肯定存在反应分子数 对速率方程不能纳入 形式的复杂反应，级数无意义 是对宏观化学反应包括简单反应和复杂反应而言 反应速率与浓度的几次方成正比，就是几级反应 可为零、简单正、负整数和分数 对指定反应是否有固定值 u = k c a (A) c b (B) ‥· 概念所属 范围 定义或意义 各个不同反应中的允许值 对指定反应是否有固定值 是否肯定存在 反应级数 反应分子数 1889年Arrhenius提出了k与T之间的定量关系: 由Arrhenius方程可定义 Ea: 则 （4）Arrhenius 方程 若已知T1, k1, T2, k2, 可求出Ea 求出Ea 后, 可用内插法或外推法求算指定温度下的k值。 对反应 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)若 有下列数据，计算其反应的活化能。 T(℃) T(K) 1/T(K-1) k(s-1) ln(k) 20 293 3.41×10-3 2.0 ×10-5 -10.82 30 303 3.30 ×10-3 7.3 ×10-5 -9.53 40 313 3.19 ×10-3 2.7 ×10-4 -8.22 50 323 3.10 ×10-3 9.1 ×10-4 -7.00 60 333 3.00 ×10-3 2.9 ×10-3 -5.84 ∴ Ea = -R(斜率) =-(-8.314J·K·mol-1)(-1.2 ×104 K) =1.0 ×105J?mol-1 Question 7 Solution 根据题给数据, 求算反应 2 N2O5(在CCl4) → 2 NO2(在CCl4) ＋ O2(g)的活化能 。 T/K 337 327 316 308 298 273 k/s-1 1.66 ×10-3 4.99 ×10-3 4.53 ×10-4 1.51 ×10-4 3.72 ×10-5 8.32 ×10-7 Question 8 ★将题给数据处理为作图数据： (1/T)×103/K-1 Ln/(k?s-1) 2.97 －5.30 3.06 －6.40 3.16 －7.70 3.25 －8.80 3.36 －8.80 3.66 －8.80 Solution 直线的斜率 （－Ea/R） = —————— = －1.2×104 K 0.50×10–3 K–1 －6.2 ★求直线的斜率(-Ea/R): ★由斜率计