人教版高一化学 氢氧化铝沉淀图像分析.pptVIP

* Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O 两性氧化物：既能与酸又能与碱溶液生成盐和水的氧化物 1.氧化铝： 白色难溶于水， 熔、沸点较高，硬度很大，仅次于金刚石，俗称刚玉，可以用做耐火材料，是冶炼金属铝的原料。 溶于酸或强碱:两性氧化物 2、氢氧化铝 Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？ （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物. 吸附色素，可净化水。 2）性质 1）制法： 常用铝盐＋氨水 （2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液，生成盐和水。 Al(OH)3 ——两性 氨水不能溶解Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 科学探究1：向AlCl3溶液里滴加NaOH溶液至过量 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ +3NaCl Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O Al3++3OH－=Al(OH)3↓ 科学探究2：向NaOH溶液里滴加AlCl3 溶液至过量 AlCl3+4NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl Al3++ 3AlO2－ +6H2O = 4Al(OH)3↓ Al3++4OH－= AlO2－+2H2O 现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 现象：开始无沉淀，过一会儿产生白色沉淀且不溶解 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O Al3++3OH－=Al(OH)3↓ Al3++ 3AlO2－ +6H2O = 4Al(OH)3↓ Al3++4OH－= AlO2－+2H2O AlO2－ +H+ +H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O Al3+ AlO2－ Al(OH)3 3H+ H+ 3OH－ OH－ 4OH－ 4H+ 结论： AlO2－存在碱溶液中，Al3+存在酸溶液中。 为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应，又与强碱反应? H++AlO2-+H2O 酸式电离 碱式电离 Al(OH)3 Al3++3OH- （3）不稳定性 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O ? 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好；其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。 3）用途 主要用于治疗胃酸过多和净化水 4、偏铝酸钠（NaAlO2） NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 ↓ 强电解质：NaAlO2=Na++AlO2- AlO2--+H++H2O=Al(OH)3 ↓ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓ +3NaCl 3AlO2--+Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓ NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 (足量) AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- (足量) AlO2--+4H+=Al3++2H20 AlO2-与H+、Al3+不能共存！ Al3+ 与OH-不能共存！ 铝 三 角 铝 三 角 铝 三 角 Al3+ 1 Al(OH)3 4 H+ 2 3 5 OH- 6 H+ CO2 Al3+ AlO2— H+ OH- OH- NH3?H2O AlO2 （主要成分为Al2O3 ） NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 残渣 铝土矿 过滤 滤液 滤液 通CO2 铝土矿 NaOH溶液 过滤 Al(OH)3 Al2O3 灼烧 电解 Al 大家知道滤液的主要成分吗？ 有关Al（OH）3的图象探究 河北省秦皇岛市青龙一中 董利 066500 向AlCl3溶液中 滴加NaOH溶液 n[Al(OH)3](mol) 滴加NaOH的体积(V) 0 1 2 3 4 5 Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-