2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素作业（二） 新人教版选修4.docVIP

第2节 影响化学反应速率的因素 1.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－　慢，H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－　快，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 2．下列反应中产生气泡速率最快的是(　　) 选项 温度/℃ 溶液 催化剂 A 25 2 mL 5% H2O2 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2滴 B 35 2 mL 8% H2O2 MnO2粉末 C 25 2 mL 5% H2O2 MnO2粉末 D 25 2 mL 8% H2O2 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液2滴 3.在相同条件下,做H2O2分解的对比实验时,其中①加入MnO2催化,②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图,其中正确的是(　　) 4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,在其他条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A.增加C的物质的量B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 5.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据: 实验序号 起始浓度c/mol·L-1 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 290 分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　) A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等 C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大 6.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题： (1)化学反应速率最快的时间段是________，原因是________________________； A．0～t1 B．t1～t2C．t2～t3 D．t3～t4 (2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有________； A．蒸馏水 B．NaCl固体C．NaCl溶液 D．通入HCl (3)若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v(HCl)＝________ mol·L－1·min－1。 7.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 【实验内容及记录】 请回答： (1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________。 (2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝________。 (3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是__________________________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________。 8.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。实验记录如下，回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 (1)该反应的离子方程式为。 (2)该实验的目的是。 (3)实验试剂除了1 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是，实验现象为。 (4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是(填字母)。 A.温度B.试剂的浓度C.试剂的用量(体积)D.试剂添加的顺序 (5)由上述实验记录可得出的结论是。 (6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会