2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率重难点专题突破课件 鲁科版选修4.pptVIP

起始时 ＝1K，所以反应向正反应方向进行。设消耗x mol CO，则平衡时＝ x＝0.6。那么，v(CO2)＝ ＝6.0×10－3 mol·L－1·min－1， (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是___(填字母)。 A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 答案 解析 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 C 要提高CO的平衡转化率，应使平衡向右移动。A、B、E、F项平衡均不移动，减少CO2的浓度使平衡向右移动，升高温度使平衡向左移动，只有C项符合题意。 四　化学平衡计算模式与公式 化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强、平衡常数等。其计算方法、模式如下： 1.计算模式 化学平衡计算的最基本的方法模式是“三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式求解。 　　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) n(起始)(mol) a b 0 0 n(转化)(mol) mx nx px qx n(平衡)(mol) a－mx b－nx px qx 起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。 2.计算公式 (1)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未达到平衡时，用于确定化学方程式中未知的系数)。 (QK，v正v逆；QK，v正v逆)。 (6)平衡时与起始时的压强比＝ (同T、V时)， 混合气体的密度比 (同质量的气体时)等。 (7)混合气体的密度 不变)。 (8)平衡时混合气体的平均摩尔质量 典例7 已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH0，请回答下列问题： (1)某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝ 2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_____。 答案 解析 25% 用“平衡三段式法”，借助平衡常数来串联计算： 　　　　　　　　　　M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) 起始(mol·L－1) 1 2.4 0 0 变化(mol·L－1) 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡(mol·L－1) 0.4 1.8 0.6 0.6 (2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝ a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝___。 答案 解析 6 　　　　　　　M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) 起始(mol·L－1) 4　　 a　　 0　　 0 平衡(mol·L－1) 2 a－2 2 2 由K＝ ＝0.5，解得a＝6。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为______。 答案 解析 41.4% M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) 起始(mol·L－1)　　b　　 b　　 0　　 0 平衡(mol·L－1) b(1－x) b(1－x) bx bx 由K＝