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2017-2018学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度(第2课时)学案 鲁科版选修4
第2课时 反应条件对化学平衡的影响 学习目标 重点难点 1.知道化学平衡移动的概念,理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响,并能够判断平衡移动的方向。 2.理解化学平衡移动原理,并能用平衡移动的观点解释有关的化学现象。 1.正确理解浓度、温度对化学平衡的影响以及勒·夏特列原理的归纳总结。 2.理解化学平衡移动原理,并能用平衡移动的观点解释有关的化学现象。 1.温度对化学平衡的影响 研究发现,升高温度,化学平衡向______方向移动;降低温度,化学平衡向______方向移动。温度对平衡移动的影响是通过改变________实现的。 2.浓度对化学平衡的影响 (1)________一定时,反应的平衡常数是一个定值。对于一个已达化学平衡状态的可逆反应,反应物浓度________或生成物浓度______时,Q此时,只有减小________浓度或增大______浓度,平衡向消耗________的方向移动,即平衡____移,才能使QQ在化工生产中,常常通过增加某一价廉、易得的反应物的浓度来提高另一昂贵、稀缺的反应物的转化率,从而降低生产成本。为了提高产率,生产过程中常常将________及时从体系中移走,使反应所建立的化学平衡不断地向____移动。 3.压强对化学平衡的影响 (1)Δννν4.化学平衡移动规律简单地总结如下: 升高温度,有利于平衡向______方向移动; 改变浓度,若QQ 改变压强,若QQ 总之,如果改变平衡体系的条件之一,平衡将向减弱这个改变的方向移动。后人将这一经验规律称为“勒·夏特列原理”。 预习导引 1.吸热 放热 平衡常数 2.(1)温度 增大 减小 反应物 生成物 反应物 右 反应物 生成物 左 (2)反应产物 右 3.(1)不变 减小 左 减小 右 (3)气体 4.吸热 逆向 正向 逆向 正向 在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注?请在下列表格中做个备忘吧! 我的学困点 我的学疑点 1.化学平衡的移动 v(正)和v(逆)的相对变化会引起化学平衡发生怎样的移动? 对可逆反应:A(g)+B(g)C(s)+2D(g) ΔH>0,如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系,如果在t1时刻改变以下条件: ①加入A ②加入催化剂 ③加压 ④升温 ⑤移走C,符合图示变化是( )。 A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤ 化学平衡移动的根本原因是外界条件的改变引起v(正)和v(逆)发生变化,使v(正)和v(逆)不再相等,从而使平衡发生移动。 2.外界条件改变对化学平衡移动的影响 (1)温度对化学平衡的影响 二氧化氮在密闭的烧瓶中会发生反应: 2NO2(g)N2O4(g) 红棕色 无色 ΔH=-57.2 kJ·mol-1, 这个反应经过一段时间后可以达到化学平衡状态。分别将两只充有二氧化氮的密闭烧瓶浸入盛有冷水和热水的烧杯中,持续一段时间直到颜色不再发生变化为止,观察并记录实验现象,并说出你的实验结论。 序号 实验内容 实验现象 实验结论(平衡移动方向) 温度变化 混合气体颜色 [NO2] 1 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 2 将充有NO2的烧瓶放入热水中 在其他条件不变时,温度的变化,会引起化学平衡发生怎样的移动? ①若某反应的正反应为放(吸)热反应,则逆反应必为吸(放)热反应。吸收的热量与放出的热量数值相等,符号相反。 ②对同一化学反应,升高温度,使v(正)和v(逆)都增加,但吸热反应增大的倍数更大,所以平衡向吸热反应方向移动。反之,降低温度使v(正)和v(逆)都减小,但放热反应减小的倍数小,所以平衡向放热反应方向移动。 (2)浓度对化学平衡的影响 请根据提供的试剂和仪器,进行以下实验并记录实验现象。 试剂:0.01 mol·L-1FeCl3溶液、0.03 mol·L-1KSCN溶液、1 mol·L-1FeCl3溶液、1 mol·L-1KSCN溶液 仪器:胶头滴管、试管 ①将0.01 mol·L-1FeCl3溶液与0.03 mol·L-1KSCN溶液等体积混合,观察溶液颜色,然后再向其中加入少量1 mol·L-1KSCN溶液,观察溶液颜色的变化。 ②将0.01 mol·L-1FeCl3溶液与0.03 mol·L-1KSCN溶液等体积混合,观察溶液颜色,然后再向其中加入少量1 mol·L-1FeCl3溶液,观察溶液颜色的变化。 实验 现象 结论 ① ② 请根据反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的化学平衡常数表示式K与浓度商Q的关系,讨论增大FeCl3溶液或KSCN溶液浓度对化学平衡的影响,并说出你的实验结论。 可逆反应 平衡常数K的表达式 浓度商Q的表达式 增大c(FeCl3)或c(KSCN)Q、K关系 平衡移动方向 Fe3++
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