2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第4课时）作业 新人教版选修4.docVIP

第3节 化学平衡 第3课时 化学平衡常数 一、选择题 1．将4 mol SO2(g)与2 mol O2(g)放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol/L。则此条件下的平衡常数K为(　　) A．4　　　　B．0.25　　　　C．0.4　　　　D．0.2 2．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　) A．K1＋K2　　B．K1－K2C．K1×K2 D. 3．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，则下列说法中正确的是(　　) A．反应正好达平衡 B．反应向左进行 C．反应向某方向进行一段时间后K57.0 D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)0.2 mol/L 4．在1 100 ℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.026 3 mol/L B．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ 5．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的 ，则A的转化率为(　　) A．67%　　　B．50%　　　C．25%　　　D．5% 6．[双选]在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和 500 ℃时，物质的量n(CH3OH)随着反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH＜0 B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 C．300 ℃ 时，0～t1 min内CH3OH的平均生成速率为 mol/(L·min) D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时 减小 7．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ/mol 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　) 8．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是(　　) A．可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小 B．可能是加入了催化剂，反应物X2的百分含量(X2%)将增大 C．可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变 D．可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小 9．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 680 533 409 下列说法正确的是(　　) A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的 ΔH0 B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 10．[双选]将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D和2 mol C，则下列结论中正确的是(　　) A．该温度下反应的化学平衡常数为 B．n值等于1 C．平衡时B的浓度为1 mol/L D．平衡时B的转化率为50% 二、非选择题 11．在一定温度下的1 L的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，平衡时测得C、H2O、CO、H2的物质的量都为0.1 mol。 (1)该反应的平衡常数K＝________。 (2)若升高平衡体系的温度，该反应的平衡常数会增大，则该反应的ΔH_______零(填“大于”或“小于”)。 (3)相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量如下：①均为0.2 mol　②C(s)、H2O为0.2 mol，CO、H2为0.1 mol，你能判断该反应