2017-2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离（第1课时）学案 新人教版选修4.docVIP

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离（第1课时） 【学习目标】1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系； 3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 【重、难点】强、弱电解质的概念。 【旧知回顾】⒈电解质：_ 。 非电解质：_ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。 .石墨能导电，所以是电解质。.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。【思考】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、。 NaCl固体、NaOH固体、H2O _是电解质，_ CO2、蔗糖、_ 是非电解质，_ Cu、K2SO4溶液、NaCl溶液既不是电解质，也不是非电解质。 【小结】a、电解质、非电解质都是，单质既不是也不是。 b、化合物本身电离出而导电时，才是电解质。 c、电解质导电，导电物质是电解质； d、非电解质导电，但导电的物质是非电解质。 强弱电解质 【实验探究】（观察试验3-1：）体积相同浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 缓慢反应，产生气泡 溶液的pH值 0 实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及H都有差别。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同，说明HCl和CH3COOH的 不同。即在水溶液中，HCl 电离，CH3COOH 电离结论不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义：电解质： 如： 弱电解质： 如： 练习1判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？ NaCl ② NaOH ③H2SO4 ④ CH3COOH ⑤ NH3·H2O ⑥Cl2 ⑦Cu 强电解质 弱电解质 ④⑤ ___ 2、电解质的强弱与其溶解性的关系 【思考】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。 例把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( B ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水 解析：电解质溶液的导电能力主要取决自由移动离子的浓度。A中加入NaOH使自来水离子浓度增大，导电性增强；B中加入NaOH与等量的盐酸反应生成等量的NaCl，离子浓度不变C中加入NaOH与醋酸反应生成醋酸钠—强电解质，使离子浓度增大；D同C项；练习2下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是BC ) A盐酸中通入少量NH3 氨水中通入少量HCl 醋酸中通入少量NH3 盐酸中加入少量AgNO3 练习3判断：、离子化合物都是强电解质。、强电解质一定是离子化合物。、弱电解质一定是共价化合物。、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水。、强电解质的导电性一定比弱电解质强。 【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性____，只与其在溶液中的____有关。 ②电解质溶液的导电能力取决自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。 小结强弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中仅部分电离的电解质 化合物类型 弱酸、弱碱、水和极少数的盐 化学键类型 共价键 电离程度 部分电离 在溶液中存在微粒形式 阴、阳离子、电解质分子 电离过程（可逆或不可逆） 可逆 电离平衡方程式的书写：、强电解质：完全电离，符号选用“”如：Na2SO4 _=2Na++SO42-__ ②、弱电解质：部分电离，符号选用“____”如：CH3COOH _______________ 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第步电离决定的多元弱碱则一步完成电离方程式。 练习4、写出下列物质的电离方程式： NaF：________________________ NaHCO3____________________________ H2SO4__________________________ CH3COOH ： NaOH ：________________________NH3·H2O：