熵值越大常温下吸热反应也能自发进行BaOH2.PPTVIP

熵(S): 无规则排列的程度越大，体系的混乱度越大，熵值越大 总结回顾 反应可行性与反应的现实性关系： 反应的趋势的强弱不等同于反应速率的快慢 对于反应的讨论，仅限于反应体系的自身行为； 人为的干预，可以改变反应进行的方向 * 第二单元 化学反应的方向和限度 化学反应的方向 专题2 化学反应速率与化学平衡 盐城中学 徐晓颖 反应物一接触就能自发发生的反应 从能量的角度对化学反应自发进行的判断 H+ + OH-=H2O Ag+ + Cl-=AgCl 4Na+O2=2Na2O 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH +O2↑ Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O 有些放热反应为什么需要加热或点燃？ 需要最初的反应动力 实例： CH4+2O2= CO2 + 2H2O 2H2 +O2 =2H2O C+O2= CO2 从能量的角度对化学反应自发进行的判断 有些放热反应为什么需要持续加热？ 反应过程中放出的热量不足以产生维持反应持续进行所需的热动力 外界提供能量 Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2↑ + H2O 从能量的角度对化学反应自发进行的判断 实例：加热或高温条件 C+ CO2=2CO CaCO3=CaO +CO2 C + H2O = CO + H2 吸热反应一般什么时候发生？ 从能量的角度对化学反应自发进行的判断 常温下吸热反应也能自发进行？ 化学反应中的——气球 熵 实验课本43页： 观察与思考 新的物理量熵 衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵 自然界的普遍规律：体系有自发向混乱度增加（即熵增）的方向变化的倾向 有序 混乱 墨水、气体扩散 固体的溶解 即反应向越混乱的方向自发进行 故一般，①对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s) ②分子数增多，分子种类增多则熵增大 ③原子数目越多，熵值越大 常温下吸热反应也能自发进行？ Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 熵拉动反应的实例 Na + KCl === K↑ + NaCl 850℃ 一、自发反应 在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应 . 自发反应在恰当条件下才能实现 外界帮助指通电光照等 1、定义 △H＜０（放热），自发进行 （1）焓变△H 2、自发反应的判断依据 （2）混乱度△S 反应趋向于混乱度增大的方向进行 一定不能自发进行 一定能自发进行 高温下能自发进行 不一定 不一定 △H ＜0 △S0 △H 0 △S ＜0 △H ＜0 △S ＜0 △H 0 △S0 ΔG=ΔH-TΔS， 当ΔG0时反应能自发进行 低温下能自发进行 必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S 判断反应进行条件 ΔG=ΔH-TΔS NH3 + HCl = NH4Cl △H ＜0 △S ＜0 低温对反应有利 NH4Cl = NH3 + HCl △H 0 △S0 高温对反应有利 课堂练习: 1、下列关于自发反应的叙述中，正确的是（ ） A.只有不需要任何条件就能自发进行的反应才是自发 反应 B.需要加热才能进行的反应肯定不是自发反应 C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的 可能 D.非自发反应在任何条件下都不可能变为可能 C * * *