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汕头金山中学高一化学期中考试卷 2007年11月 可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 注意：把选择题的答案填在答案卷的表格中才有效！ 一．单选题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共30分） 1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ D ） 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是：C A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 ．下列说法中正确的是B A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物 ．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A．硫酸、·5H2O、 B．、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 、SO B．Mg2+、Na+、Cl—、SO C．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－ 7、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( D ) A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C、置换反应一定属于氧化还原反应 D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应 8．依据2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl-；HClO+HCl==Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu 判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是：B A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ 9．下列离子方程式中正确的是：A A．过量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+OH—===HCO B．铁与盐酸反应：Fe+3H+==Fe3++H2↑ ＣH2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ｄ．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O 10．100mL 0.3mol/L K2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）：D A．0.30 mol/L B．0.25mol/L C．0.50mol/L D．0.45mol/L 11．2和SO3，下列说法中正确的是B A．体积比为1∶1 B．硫元素的质量比为1∶1 C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1 12、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体Y2 化合成Z，其体积不变，则Z的化学式是A A.XY B.X2Y C.X2Y2 D.XY2 13．若40g密度为aｇ／cm3的氯化钙溶液里，含有2.0gCa2+，则Cl—的物质的量浓度为：C A． B． C．2.5 a mol/L D．1.25a mol/L 14　用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为C A　3：2：3　　B　3：1：2　　C　2：6：3　　D　1：1：1 15．已知在一定条件下，5mol R2O能把2 mol Mn2+全部氧化生成MnO，如果氧化剂R2O在反应后全部被还原成RO，则n值为：B A．1 B．2 C．3 D．4 二、多选题（每小题有1～2个正确答案。每小题4分，共28分） 16．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ CD ） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C.铁片置于硫酸铜溶液中 D．锌与稀硫酸反应 17　离子方程式H＋+OH-=H2O表示的反应是 A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.标准状态下，以任意比混合的CO和CO2混合物22.4升所含有的分子数为2NA D．物质的量浓度