物质分类与转化(知识总结+练习).docVIP

二、物质的分类及转化 1、物质的分类 (1) 单质 金属：钠、镁、铝、铁、铜 非金属：碳、硫、磷 (2)氧化物-------按性质分 酸性(酸酐) ：如N2O3 P2O5 Mn2O7 碱性：如Na2O Fe2O3 两性：如Al2O3 ZnO 不成盐氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如Na2O2 Fe3O4 MnO2 (3)酸------按是否完全电离 强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 弱酸：如HF HClO H2S H2SO3 H3PO4 -------按挥发性分 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4 易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 --------对热稳定性 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4 不稳定性酸：如H2SO3 H2CO3 (4)碱------溶解性 可溶性碱：如NH3·H2O NaOH Ba(OH)2 难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 (5)盐-------按酸碱中和的程度 正盐：如Na2CO3 NH4NO3 酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl 练习1、下列叙述正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子 E. 金属氧化物都是碱性氧化物 F. 酸酐一定是氧化物 G．凡非金属氧化物都是酸性氧化物 H．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸 练习2、判断下列物质所属类别 氨气 、水 、硫化氢 、 氯化氢 、氧化钠 、氧化铝 、 二氧化碳 、五氧化二磷 、 二氧化硫 、氯化镁 、氯化亚铁 、 氯化铁 、氯化铵 、氢氧化钙 、氢氧化钾 、氢氧化铁 、硫酸 、 硝酸 、盐酸 、硫酸铜 、 硫酸铝 、碳酸钠 、碳酸钡 、 硝酸银 、硝酸钡 、高锰酸钾 、 氯酸钾 。 2、物质的转化规律 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 金属+氧气→碱性氧化物 Na+ O2= 金属+非金属→盐 Na + Cl2= 金属+酸→盐+氢气 Na +H2SO4= 金属+盐→盐+金属 Na +CuSO4= 非金属+金属→盐 S+ Na= 非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O2 = 非金属+非金属 S+ H2= 酸性氧化物+H2O→含氧酸 SO2+ H2O= 酸性氧化物+碱→盐+ H2O SO2+ NaOH= 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 SO2+ CaO= 碱性氧化物+H2O→可溶性碱 Na2O+ H2O = 碱性氧化物+酸→盐+ H2O Na2O +HCl= 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 Na2O+CO2= 酸+金属→盐+氢气 H2SO4+Fe= 酸+碱性氧化物→盐+ H2O H2SO4+ CuO= 酸+碱→盐+ H2O H2SO4+ Ba（OH）2= 酸+盐→盐+ 酸（强酸→弱酸、难挥发→易挥发） H2SO4+Ba(NO3)2= H2SO4+Na2CO3= 碱+酸性氧化物→盐+ H2O NaOH+CO2= 碱+酸→盐+ H2O NaOH+ H2SO4= 碱+盐→盐+ 碱（反应物均可溶、生成物之一为难溶或难电离）NaOH+ CuSO4= NaOH+ NH4Cl= 盐+金属→盐+金属 CuSO4+ Zn= 盐+酸→盐+ 酸 BaCl2+ H2SO4 盐+碱→盐+ 碱 CuSO4+ Ba（OH）2= 盐+盐→盐+ 盐（反应物均可溶、生成物之一为难溶）NaCl+AgNO3= BaCl2+Na2SO4= 练习3、写出下列物质可能发生的反应方程式 Mg CaO Ba（OH）2 Na2CO3 Cl2 CO2 HNO3 FeCl3 3、四种基本反应类型与氧化还原反应 四种基本反应类型包括：化合、分解、置换、复分解。 《练习》 1.下列含有相同元素的化合物组是 A.O2 O3 B.CO CO2 C.KCl AlCl3 D.NaHCO3、NaHSO4 2.下列属于纯净物的是 A.盐酸 B.空气