开发利用金属矿物和海水资源正.pptVIP

1、海洋资源的广泛性： 海洋约占地球表面积71% 海洋中的资源 ： 动物:（鱼类、海狮、海马、贝类…) 植物:（海草、海带…) 矿物:（各种盐、NaCl、MgCl2 … 海底金属结核矿、石油) 水 : （水资源及各种溶解的盐类) 二、海水资源的开发利用 主要有： 1.海水的淡化（咸水 淡水） 2.直接利用海水进行循环冷却（作冷却用水） 2、海水的淡化： （1）海水淡化的途径: 从海水中提取淡水 从海水中分离出盐 （2）海水淡化的方法: 蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高） 电渗析法（成本低，但未能大量生产） 离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂） 蒸馏法所用的装置及原理 原理：加热到水的沸点， 使水汽化变成水蒸气，再冷凝得淡水。 注意：图4-3海水蒸馏原理示意图 图4-4太阳能蒸发原理示意图 3、海水的综合利用 （1）海水制盐——生产NaCl （2） NaCl的水溶液制NaOH （3）制金属Na （4）制Na2CO3 如何证明海带中存在碘元素实验4-2 实验现象： 加入H2O2后，溶液由无色变为深黄色， 再加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色 化学方程式： 2KI+ H2O2+H2SO4=I2 +K2SO4+2H2O 课本P91思考与交流----从海水中提取溴 (写出有关的化学方程式) 2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2 * 1、什么是金属的冶炼？ 3、金属冶炼有哪些方法？你们觉得金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联系呢？ 2、金属冶炼的原理是什么？ 一、金属矿物的开发利用 阅读教材P88并思考 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑ 加热 2HgO === 2Hg + O2 ↑ 加热 1、热分解法（适合一些不活泼金属） 冶炼金属的方法 2、热还原法（适合大部分金属） CuO+H2 === Cu + H2O 高温 Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑ 高温 注意： 一些活泼金属也可作还原剂，将相对 不活泼的金属从其化合物中置换出来。 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 反应现象：剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高温 其它铝热反应 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 高温 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 高温 铝热反应的应用 焊接钢轨， 冶炼钒、铬、锰等 3、电解法（适合一些非常活泼金属） MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑ 电解 2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑ 电解 冰晶石 2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑ 电解 小结： （1）热分解法适用于金属活动顺序表中氢以后的金属冶炼或精炼。 （2）热还原法适用于金属活动顺序表的中部的金属冶炼 （3）电解法适用于钾、钠、钙、铝等活泼金属的冶炼。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热还原法 热分解法 富集法 2、金属的回收和资源保护 节约矿物资源； 节约能源； 减少环境污染 （1）回收金属的意义： （2）回收金属的实例 废旧钢铁用于炼钢； 废铁屑用于制铁盐； 定影液用于回收银。 海洋生物资源 海洋中的矿产资源 含80多种元素，以氢、氧、 氯、钠、镁、硫、钙、钾等 较多。被称为“元素的故乡”。 海水中铀多达45亿吨 是已知陆地铀矿储量 的4500倍。氘有50亿 吨足够人类用上千万 年。 海水中的化学资源 1、海水水资源的利用 煮 海 为 盐 海水淡化厂兼电厂 进 冷却水 出 用高分子分离膜淡化海水 2NaCl + 2H2O 电解 H2? + Cl2? + 2NaOH 2 NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O