必修1-第四章-第一节-第1课时-二氧化硅和硅酸.pptVIP

（一）硅元素在自然界中的存在和含量 （二）硅元素的位置与结构 一.二氧化硅和硅酸 1.二氧化硅的结构和性质 2.硅酸制取原理和性质和硅胶的用途 3.探究硅酸的酸性比碳酸弱的实验事实 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。 从原子角度认识硅原子 思考： 根据阅读想一想碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么? Si在地壳中含量丰富,仅次于O,约占26.3％ 碳和硅都是亲氧元素,但是硅的亲氧能力更强 1.自然界硅元素主要存在于:岩石、沙子和土壤 2.地壳中的含量:排在第二位,氧的后面. 一.二氧化硅和硅酸 1.二氧化硅（ SiO2） 结构： 活动与探究1SiO2分别与HCl、H2SO4、HNO3、HF反应 2.特性 　与HF的反应 　SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋ 2H2O 　此反应常用于雕刻玻璃 3.弱氧化性 2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸? 小结: 1.介绍了硅元素在自然界中的存在和含量,从硅元素的位置与结构推知其亲氧性存在的两种化合物-----二氧化硅和硅酸。 2.二氧化硅的结构和性质 3.硅酸制取原理和性质和硅胶的用途 4.硅酸的酸性比碳酸弱的实验事实 作业: 课本P803.4.5.6.7 性质:白色,胶状,不溶于水的物质, 酸性比碳酸弱,能与强碱溶液反应： 　　　H2SiO3+2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 用途: 可作干燥剂和催化剂的载体 思考与交流： SiO2不能溶于水,用SiO2做原料能否制得硅酸? 阅读硅酸部分内容总结如何制硅胶?硅胶有哪些用途? 生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干 燥脱水就形成硅酸干胶,称为“硅胶”。常常用 做干燥剂。 （3）用途 * 第三章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角—硅 ， 固始县第一中学 曾关宝 第1课时 二氧化硅和硅酸 通过下列图片你能总结归纳出硅元素在自然界中的存在吗? 既不易失去电子, 也不易得到电子, 主 要形成四价化合物． C Si Si无游离态 化合态: 硅的氧化物和硅酸盐 3.自然界硅存在的形态:硅无游离态单质状态 只有化合态：常常有硅的氧化物和硅酸盐 (一)硅元素在自然界中存在和含量 水晶 玛瑙 (1) 二氧化硅存在 结晶形(石英晶体) 无定形——硅藻土 { 水晶 玛瑙 [SiO4]四面体 每1个Si原子周围结合4个O原子,Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2:1,通常用SiO2来表示二氧化硅的组成。 根据上述二氧化硅的结构及学过的二氧化碳的性质你能否判断其有何物理和化学性质及用途呢? 主要用作装饰、石英坩埚、光纤 现代通信用光缆 光学纤维胃镜 用光导纤维做 无开刀手术 光导纤维手术头灯 水晶 玛瑙 透过图片思考: 二氧化硅具有哪些物理性质?化学稳定性如何? 你的根据是什么?SiO2的这些性质是由什么决定的? 结构与性质的关系: SiO2的网状结构 物理性质: 熔点高, 硬度大的固体, 不溶于水,纯净的SiO2晶体无色透明 化学性质: 很稳定,化学性质很不活泼 SiO2的化学性质（很不活泼） 1.酸性氧化物 　与碱性氧化物反应生成盐 SiO2＋ CaO = CaSiO3 　与强碱反应生成盐和水 SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 硅酸钠 　 高温 讨论: 初中学过的酸性氧化物的通性包括哪些方面? (以CO2为例) 高温 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3+CO2↑ SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3+CO2↑ 高温 高温 高温 SiO2+2C = Si+2CO↑ 4.与某些盐反应 此两个反应用于工业制玻璃 化 学 性 质 用 途 与酸反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与水反应 物理性质 状 态 二氧化硅 二氧化碳 CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3 不反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO=CaSiO3 固 态 熔点低 气 态 熔点高 硬度