5.2-金属矿物铁的冶炼.pptVIP

第5章 金属冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼 一、常见金属矿物 1、分布和存在 金属在自然界中主要以单质存在，还是以化合物存在？ 极少数金属以单质（游离态）存在　 自然界中以单质存在的银 自然界中以单质存在的金 　　化合态金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。 大多数金属以化合物（化合态）存在　　　 思考：为什么金、银等少数金属以单质的形式存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？ 地壳中含量在前四位的金属元素分别是什么？ 2、常见矿石 赤铁矿 Fe2O3 黄铁矿 FeS2 褐铁矿 Fe2O3·XH2O 磁铁矿 Fe3O4 菱铁矿 FeCO3 铝土矿 Al2O3 磁铁矿 Fe3O4 菱铁矿 孔雀石 Cu2(OH)2CO3 赤铜矿 Cu2O 黄铜矿 CuFeS2 铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金 属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。 我国大型铁矿有：辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。 赤铁矿 Fe2O3 黄铁矿 FeS2 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 菱铁矿 应该选择何种铁矿石？ √ X √ √ ①产物对环境无污染 ②选择金属含量高的 选择冶炼原料时，通常考虑矿石的价格、金属的含量、安全无污染等。 Fe2O3→Fe ？ 组成上有什么相同点和不同点？ ①在一定条件下使Fe2O3失去O ②加入某类物质，让其与Fe2O3中的氧元素结合 金属的常用冶炼方法 2NaCl====2Na + Cl2↑ 通电 适用于K、Na、Ca、Al等活泼金属 利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。 我们以前学过和接触过的物质中，哪些可以和氧结合，形成新的物质？ H2→H2O 得O CO→CO2 得O Mg→MgO 得O C→CO2 得O 从经济因素和安全角度出发，一般选择 C或CO 2HgO === 2Hg + O2↑ 常用于不活泼金属（Hg、Ag等）的冶炼。 △ 铁矿石是怎样炼成铁的呢？让我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。 进行课本124页的实验，实验过程中注意安全（一氧化碳有毒），注意观察实验现象并记录。 A B C 二、铁的冶炼 实验前观察 颜色：＿＿__ 状态：＿＿＿__ 能否被磁铁吸起？＿ 红棕色 固体粉末 否 Fe2O3 实验前预测 澄清石灰水：＿＿__ 磁铁：＿＿＿__ Fe2O3→Fe:＿______________ 变浑浊 生成Fe 红棕色→ 黑色 A处：固体由红棕色变成黑色； B处：澄清石灰水变浑浊。 C处：尾气燃烧发蓝色火焰 A B C 实验现象： ＿Fe2O3 +＿CO ＝ ＿Fe+＿CO2 高温 3 2 3 1 A B C 实验步骤： 给药品加热 通入CO 停止通入CO 停止加热 ①通入CO ②给药品加热 ③停止加热 ④停止通入CO 实验步骤: 1.反应前先检查装置的＿＿＿＿ 2.装入药品，连接好装置 3.先制CO气体，然后验纯，若已纯，通CO气体一会儿,再用酒精灯对着氧化铁加热。4.观察氧化铁的颜色变化和石灰水的变化 5.反应结束，先撤氧化铁处酒精灯，稍稍冷却后停止通CO气体 6.待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起，判断反应中生成了什么物质。 气密性 (CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退) 1.组装查密 2.装入药品 3.验纯通气 4.点灯除尾 5.排空点灯 6.熄灯通气 7.冷却停气 以防CO泄露，污染大气 以防CO不纯，加热时发生爆炸 排尽装置中的空气，以防加热时发生爆炸 防止铁在较高的温度下重新被氧化;同时还可以防止石灰水倒吸。 以防未反应的CO污染大气 实验步骤: 探 究 实 验 尾气的处理： 方法一： ；方法二： ， 方法三： ， 目的： 。 点燃 用气球收集 防止污染空气 再利用 铁冶炼的化学原理 一氧化碳与氧化铁反应 基本反应原理： ＿Fe2O3 +＿CO ＝ ＿Fe+＿CO2 高温 Fe2O3→Fe 3 2 3 1 现象： 硬质玻管中粉末由红棕色变成黑色； 试管中澄清石灰水变浑浊； 尾气可燃，火焰呈蓝色。 1.组装查密 2.装入药品 3.验纯通气 4.点灯除尾 5.排空点灯 6.熄灯通气 7.冷却停气 以防CO泄露，污染大气 以防CO不纯，加热时发生爆炸 排尽装置中的空气，以防加热时发生爆炸 防止铁在较高的温度下重新被氧化;同时还可以防止石灰水倒吸。 以防未反应的CO污染大气 实验步骤: