4.1硅酸盐和单质硅.pptVIP

1.碳的单质 石墨 C60分子结构示意图 随堂检测 4.下列对碳的同素异形体：金刚石、石墨、 和C60的说法中，正确的是﹙ ﹚ A 它们都是共价化合物 B 1mol金刚石和石墨都含有1molC－C键 C 在一定条件下与O2反应生成CO2 D 它们的熔点都很高 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。 2. 物理性质 物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水. 五.硅酸（H2SiO3） 　1.物性:H2SiO3是一种不溶性酸，是一种白色固体.是 SiO2对应水化物（ SiO2 是H2SiO3的酸酐），其酸性比H2CO3还弱。 2.制法——可溶性硅酸盐与酸反应： 方程式 结论 现象 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生 a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸。 Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓ 用H2CO3可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸性比H2CO3 。 SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3↓ Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓　 SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓ 离子方程式 提醒：硅酸钠溶液通入二氧化碳也可以 弱 ① 分类 正盐如Na2CO3、MgCO3、CaCO3 酸式盐如NaHCO3、Ca(HCO3)2 碱式盐：铜绿Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3 ②溶解性： （1）只有钾、钠、氨盐可溶. （2）NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 3.碳酸盐 （2）与酸反应——H++CO32－＝HCO3－ H++HCO3－＝CO2↑+H2O 思考：鉴定CO32-、HCO3- 下列说法是否正确： A、某溶液中加氯化钡有白色沉淀，白色沉淀中加稀盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有碳酸根。 错，可能是SO32- ③化学性质 （1）热稳定性—— 正盐 ＞ 酸式盐＞ 酸 B、某溶液中加氢氧化钡有白色沉淀，白色沉淀中加稀盐酸有无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有碳酸根。该说法对吗? 错，可能是HCO3- C、某溶液中加氯化钙有白色沉淀，白色沉淀中加稀盐酸有无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有碳酸根。该说法对吗? 对 （3）正盐与酸式盐的转化—— Na2CO3-----NaHCO3 BaCO3--------Ba(HCO3)2 写出相互转化的化学方程式： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2+2NaOH=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O △ 2、在同温同压下，把5L空气和5L二氧化碳混合，并使 之在高温下与足量的焦炭反应。若氧气和二氧化碳最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是 （ ） A、60% B、64% C、70% D、75% 1、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗的H+和产生CO2 的物质的量之比为5 ∶3，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( ) A 4 ∶3 B 4 ∶1 C 2 ∶3 D 2 ∶1 B D 跟踪训练 3.将足量的CO2不断通入KOH?Ba(OH)2?KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( ) 答案:C ⑴只有化合态，无游离态；在地壳中含量居第二位。 ⑵两种同素异形体：晶体硅和无定形硅。 第2课时三、硅 1、晶体硅的存在和物性 ⑶主要物理性质 灰黑色 硬而脆 有金属光泽的固体