燃烧热上课.ppt

２、燃烧热 能源 化学反应中的能量变化 首先回顾上一节课小结、练习与思考。 燃烧热 中和热 反应热 热化学方程式 火箭发射用什么燃料？ 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol 写出上面的热化学方程式 一、燃烧热 25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= -890.31kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热 【练习1】 H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？ 注意： ①研究条件： 25℃ ,101 kPa 。在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa。 ②燃烧物的物质的量：1mol 热化学方程式的化学计量系数常出现分数。 ③研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol） ④反应程度：所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定的氧化物。如: C→CO2(g) 、S → SO2 （g）、H → H2O（l） 【练习2】 分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（ ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol BE E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol 【练习3】 已知： 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol C8H18的燃烧热是多少? △H＝－5518kJ/mol 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)的△H为（ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 复习: D 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： _____________________________________________ SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol 燃烧热的计算及应用 【例题1 】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？112 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 如: C CO2(g)、H H2O（l）、S SO3 （g） ［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C（s）＋O2（g）===CO(g)ΔH=110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g)ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH=－241.8 kJ/mol 解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反应热也不为H2的燃烧热。 你能根据题中信息