钠的化学性质黎雪花.pptVIP

实验一： 用镊子夹取存放在煤油中的钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，放在表 面皿上，用小刀切割一小块钠（注 意体会切割的难易程度），立即观 察其断面处的颜色、光泽和发生的 变化。 (一) 钠 实验3-1 切割金属钠 2、钠与氧气的反应 （1）在常温： 4Na＋O2＝2Na2O（白色固体） 把一小块钠放在蒸发皿上，加热，观察现象 （2）、钠在空气中加热 过氧化钠的特殊用途 * * * * * * * * * * * * 有银白色金属光泽的固体 质软（硬度小） 1、钠的物理性质 新断面 置于空气中 *新切的断面是银白色的，有金属 光泽 *切断面在空气中很快失去光泽，变暗 在自然界中，钠元素是以什么形态存在呢，是游离态还是化合态呢？ 化合态，主要NaCl形式存在 实验3-2 钠在空气中加热 2Na + O2 ＝＝ Na2O2 （淡黄色） 现象：先熔化后燃烧 产生黄色火焰 生成淡黄色固体 反应 Na2O2的稳定性比 1.过氧化钠与水的反应 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2 2.过氧化钠与CO2的反应 2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 疏松氧化膜 —— 不起保护作用 eg:铁的氧化膜 致密氧化膜 —— 起保护作用 eg:镁的氧化膜 氧化膜 加热铝箔 实验a：用坩锅钳夹住一块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 实验现象：铝箔熔化，失去光泽 熔化的铝并不滴落， 好象有一层膜兜着。 原因： 氧化膜Al2O3 的熔点（20500C）高于铝的熔点（6600C），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 铝表面的氧化膜保护了内层的金属铝。 实验b： 再取一块铝箔，用砂纸仔细 打磨，除去表面的保护膜。加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察实验现象。 实验现象：铝箔熔化，失去光泽。轻 轻晃动不滴落，好像有 一层膜兜着。 结论： 铝很活泼，在空气中又 会很快地生成一层新的 氧化膜。 4Al + 3O2 == 2Al2O3 铝跟氧气反应： 1、实验室中如何保存金属钠？为什么？写出钠与O2反应的化学方程式。 2、描述切割钠实验现象，并用方程式解释其变化原因。 3、描述钠在空气中燃烧的现象以及写出化学方程式。 练习： * *