化学反应速率化学平衡题.docVIP

第一节 化学反应速率 （45分钟完成，满分100分） 1.在一定容积的密闭容器中反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min达平衡时，X减少n mol?L-1, mol ? L-1，Z增加了mol ? L-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为 A. 3∶1∶2∶1 B.1∶3∶2∶2 C. 1∶3∶1∶2 D. 3∶1∶2∶2 2. 反应4A(g) + 5B(g) 4C(g) + 6D(g)在0.50 L密闭容器中进行。半分钟后，A减少了0.90 mol。则此反应的平均速率可以表示为 A. v(A)=3.6 mol?(L?s ) –1 B. v(B)=0.075 mol?(L?s ) –1 C. v(C)=0.030 mol?(L?s ) –1 D. v(D)=0.060 mol?(L?s ) –1 3. 容积为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应： A(s)+2B(g)C(g)+D(g)反应经5 min后，测得C的浓度为0.3 mol ? L-1。下列说法中正确的是 A. 5 min内的平均反应速率为v(B)=0.02 mol?(L?min ) –1 B. 5 min内的平均反应速率为v(B)=0.12 mol?(L?min ) –1 C. 经 5 min后，向容器中再加入C，正反应速率变小 D. 经 5 min后，将容器容积变为1.5 L，正、逆反应速率均不变 4. 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是 A. 使用催化剂不能改变反应速率 B. 使用催化剂能改变反应速率 C. 改变压强时反应速率没有影响 D. 降低压强能加大反应速率 5. 把0.6 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应： 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)测得 5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol?(L?min ) –1则n值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 下图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜O,在某一时间段中过程的曲线关系图，则氨的百分含量最高的一段时间是 A. t0-t1 B. t2-t3 C. t3-t4 D. t5-t6 解析：t1-t2段，相当于在t0-t1基础上，升高了温度，平衡向左移动。NH3的百分含量减少；t3-t4段，只是使用了催化剂是正、逆反应速率同度地增加，平衡未移动，NH3的百分含量不变，所以只选A 7. 在一定条件下有可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），经过2分钟达平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.04mol/L则下列判断不合理的是 A. v()=0.02 mol?(L?min ) –1 B. 平衡时，X与Z的生成速率之比为1∶2 C. C1∶C2=1∶3 D. X、Y的转化率相等 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 9. 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 A.CaCO3(s) B.Na2SO4溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4(s) 10. 某温度下，反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ；△H＜O,在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 体积不变，升温正反应速率减小 B. 温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C. 温度不变、压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D. 体积、温度不变充入氮气后，容器内压强增大，正逆反应速率都增大 11. 向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下，发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol/L。下列说法中正确的是 ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol?(L?s ) –1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol?(L?s ) –1 ③平衡时物质A和物质B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0