第三章第三节盐类地水解（第2课时）.docVIP

第三章 第三节 盐类的水解(第2课时) 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 【学习目标】1. 掌握盐类水解影响因素 2．盐类水解的应用【学习重点】掌握盐类水解的应用【知识回顾】 1．盐类水解的实质_________________________________________________________ 2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH－)___10-7mol/L，c(H＋)___10-7mol/L。 3 弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度 水解程度，则溶液呈酸性，如NaHSO3 、NaH2PO4等。若电离程度 水解程度，则溶液呈碱性，如NaHCO3 Na2HPO4等。水解规律 。 【学习过程】 四:影响盐类水解的因素盐类水解盐类水解水解平衡 在一定条件下，当 的速率与 的速率 时处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡特征：逆：水解过程是 __________________ 等：______________________________ 定：各种离子的浓度 __________ 动： ______________________________ 变：条件改变，平衡 ____________________【探究】:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，下表： 条件变化 C(CH3COO －) C(CH3COOH) C(OH－) C(H+) H 水解程度 升高温度 加水 加醋酸 加醋酸钠 加盐酸 加NaOH [归纳总结]：影响盐类水解的因素 1．内因: 盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_____，溶液的碱性或酸性 _____ 练习1 : 相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的H大小顺序为___________2.外因: （1）温度：盐的水解是____ _反应。因此升高温度其水解程度_____.(如:用Na2CO3洗涤油污时,用热的效果比冷的好) （2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.即加水稀释水解平衡 移动，水解程度 这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,而不包括不水解离子的浓度.如:AlCl3溶液Al3+浓度越小,水解程度越大, 而Cl － 并不影响水解平衡。 加水稀释练习： 0.1mol/LNaAc溶液与0.01mol/LNaAc溶液中：C(OH－) C(H＋) ，pH:前者 后者；又如：0.1mol/LNH4Cl水溶液与0.01mol/LNH4Cl水溶液中，C(H＋) C(OH－) ， pH:前者 后者。 （3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解，加酸可以_____水解；即：H+可 阳离子水解 阴离子水解, OH-可 阴离子水解 阳离子水解。 （4）外加沉淀剂:加入某试剂使发生水解反应的离子转化成难溶物,则水解的离子浓度降低,使水解反应逆向移动,水解程度减弱.如:向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液,使Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，使CO32－水解程度降低。 （5）能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解，即双水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应Fe3＋CO32－、HCO3－、HS－、AlO2－ 等Al3＋CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－等；Fe3＋S2－发生双水解Fe2＋S 。 （6）HCO3－与AlO2－ 在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：HCO3－＋H2O＋AlO2－＝Al（OH）3↓＋CO32－。 :盐类水解的应用: 1溶液的酸碱性的比较：练习：将0.1mol/L的下列溶液按H由小到大的顺序排列Na2CO3②NaHCO3 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl 酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 碱性