沪教全国版九年级化学第五章 金属的冶炼与利用 知识点归纳.docVIP

第五章 金属的冶炼与利用 1.金属的性质： （1）物理性质：大多数为银白色（铜为紫红色，金为黄色，铁粉为黑色）；具有良好的导电性、导热性、延展性；大多数熔点高，最难熔的金属为钨W，常温下为液态的金属为汞Hg（俗称水银）。 （2）化学性质： 金属化学性质共有三条：a.大多数金属与氧气反应 b.大多数金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应 c.与某些盐溶液反应 ①大多数金属与氧气反应：（化合反应） 铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为： 3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O42Mg+ O2 点燃 2MgO4Al +3O2==2Al2O3 实验现象为：_铝表面变暗_ d.铜在空气中受热：化学方程式为：2Cu+ O2 Δ 2CuO 实验现象为：_铜表面变黑_ e.金在通常情况下不与氧气反应：即“真金不怕火炼”。 ②大多数金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应：（置换反应） a.铁与稀硫酸反应：化学方程式为：Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 铁与稀盐酸反应：化学方程式为：Fe +2HCl = FeCl2+ H2↑ 实验现象为：铁不断溶解，铁表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 b.镁与稀硫酸反应：化学方程式为：Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 镁与稀盐酸反应：化学方程式为：Mg +2HCl === MgCl2+ H2↑ 实验现象为：镁不断溶解，镁表面有气泡产生 c.铝与稀硫酸反应：化学方程式为：2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝与稀盐酸反应：化学方程式为：2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ 实验现象为：铝不断溶解，铝表面有气泡产生 d.锌与稀硫酸反应：化学方程式为：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 锌与稀盐酸反应：化学方程式为：Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑ 实验现象为：锌不断溶解，锌表面有气泡产生 常见的金属中，镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜、银、金等不与稀盐酸或稀硫酸反应。 ③与某些盐溶液反应：（湿法冶金）化学方程式为： Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 实验现象为：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 （不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液） （4）实验室制取氢气： 药品:锌粒和稀硫酸 （一般不用盐酸的原因是：盐酸具有挥发性，使制得的氢气中混有HCl气体不纯） ②原理：(化学方程式) Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ ③发生装置:与实验室制取二氧化碳相同（原因：固液反应，不需加热） ④收集方法：排水法（原因：氢气难溶于水，且不与水反应） 向下排空气法（原因：氢气密度小于空气，且不与空气成分反应） ⑤点燃氢气之前要先验纯。(原因：氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸) 2.置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物。 单质 + 化合物 = 新单质 + 新化合物 3.合金：定义：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。 理解：①合金中至少含有一种金属，可能含有非金属。 ②合金中金属多以单质形式存在。 ③合金都是混合物。 特性：一般的合金①硬度大。 ② 熔点低。 常见的合金：①生铁：含碳量：2%——4.3%②钢：含碳量：0.03%——2% 小结：生铁和钢都是铁的合金，都是混合物。钢的性能优于生铁，因为它们中的含碳量不同。工业上常用生铁作为原料炼钢，即降低生铁中的含碳量，发生反应方程式为：C+ O2 点燃 CO23CO+ Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 ②实验现象为：红棕色固体逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊 ③实验注意事项： 为什么先通入CO后加热？ 答：排净装置内的空气，防止CO与空气混合受热发生爆炸。 为什么实验结束后还要继续通入CO至玻璃管冷却至室温？ 答: 防止生成的铁再次被氧化。 c．为什么处理尾气？应如何处理？ 答:因为一氧化碳有毒，会污染空气。 可以在装置末端用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。 ④如何检验生成物是铁？ 答：物理方法：用磁铁吸引，若能被吸引，则是铁。 化学方法：取样加入稀盐酸，若有气泡产生，则是铁。 （2）工业炼铁： ①设备：高炉。 ②原料及作用：A.铁矿石：提供铁元素 B.焦炭：提供热量（方程式为C+ O2 点燃 CO2C+ CO2 高温2CO3CO+ Fe2O3 高温 2Fe 3CO2）； （用磁铁矿炼铁4CO +Fe3O