山东省枣庄市峄城区吴林街道中学鲁教版九年级化学全册第七单元 7.2碱及其性质（二） 教案.docVIP

授课日期：2014年 12月 18日 课型:新授 课题： 第 二 课时 学习目标： 1. 通过实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 2．通过对照氢氧化钠、氢氧化钙组成与结构、性质与变化，了解碱的通性 3．从微观的角度理解碱这类物质具有通性的原因 4．能用化学方程式表述碱的化学性质 知识点（重点、难点）： 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质、碱的共性及原因 实验准备： NaOH溶液、a(OH)2溶液、、O3溶液、石蕊试液、酚酞试液、试管架、试管、烧杯等 师生活动 活动意图 【温故知新】 化学研究物质主要是从物质的化学性质和物理性质两个方面进行研究的的，上节课咱们学习了氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，谁来说一下？ 学生回忆并回答 那碱的化学性质又是怎样的呢？今天咱们就一起来探讨一下 板书：第二节 碱及其性质 温习有关知识，为本节课的学习奠定基础，有利于学生的知识构建 分组探究： 1.在2支试管中各加入少量稀氢氧化钠溶液后分别滴加几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取2支试管分别滴加氢氧化钙溶液后分别滴加几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,把现象填在表格中。 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 氢氧化钙溶液 蓝色 红色 思考:石蕊试液和酚酞试液与酸、碱作用变色一样吗？ 学生思考、回答：石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色。 归纳总结记忆：石蕊酸红碱中蓝，酚酞碱红酸不变。 分组探究： 2.在3支试管中各放入氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后分别加入氢氧化钠溶液，观察现象； 3.在3支试管中各放入氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后分别加入氢氧化钠溶液，观察现象，把现象填在表格中。 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 加入氢氧化钠溶液 有蓝色沉淀产生 无明显现象，不反应 加入氢氧化钙溶液 有蓝色沉淀产生 有白色沉淀产生 试写有关化学反应方程式： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 复分解反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 问题：上述反应有什么共同特点呢？ 思考，交流、回答 共同点：盐＋碱 ＝ 新碱＋新盐 练习：请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式： CuSO4 + NaOH FeSO4 + NaOH 分组探究： 4.向2个盛有CO2气体的塑料瓶中分别加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，迅速盖紧瓶塞，振荡，观察、记录现象。 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 现象 瓶子变瘪 瓶子变瘪，变浑浊 化学方程式 书写化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用于检验CO2的存在。 思考：有同学认为，该实验发生的现象不能足以证明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应，你同意他的观点吗？为什么？ 学生思考、小组内交流、讨论、回答： 同意，因为CO2与水反应也会使瓶子变瘪。 二、碱的通性 （1） 能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2） 碱+非金属氧化物→盐+水 （3） 碱+盐→新碱+新盐 问题3、为什么碱具有相似的化学性质呢？ 学生思考、交流、讨论、分析： 归纳：由于在碱的溶液中都存在着共同的阴离子——氢氧根离子（OH-），所以它们具有相似的化学性质。 问题4：怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？ 学生思考、交流、回答： 还可以取两种溶液，分别滴加碳酸钠溶液，变常温的是氢氧化钙溶液，不变常温的是氢氧化钠溶液。 归纳：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中的阳离子不同，所以性质上也存在差异。 三、酸的用途： 阅读课本第10页，了解碱的主要用途 培养学生的实验探究能力，在试验中学会交流总结，在交流中学会获取新知。 培养学生归纳总结的能力。 培养学生的实验探究能力，在试验中学会交流总结，在交流中学会获取新知 培养分析问题的能力 培养观察、比较、归纳能力 培养推理演绎的思维方法 课中检测 1.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是(　) A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B.其水溶液有涩味和滑腻感 C.对皮肤.衣服都有强烈的腐蚀性 D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 2.（2013?枣庄）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（　　） 　 A． 食盐和水 B． 锌和硫酸 　 C． 固体氢氧化钠和水 D． 硝酸铵和水 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氢氧化钠 6.下列物质不属于碱类物质的是（ ） Ａ.纯碱(Na2CO3 ) B.氢氧化铁［Fe