山东省枣庄市峄城区吴林街道中学鲁教版九年级化学全册第七单元 7.3溶液的酸碱性 教案.docVIP

授课日期： 2014 年12 月 23 日 课型： 新授 课题： 学习目标： 1、认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性。 2、了解pH与溶液酸碱性的关系，通过指示剂的使用、自制，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用；会用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。 3、了解酸碱性溶液知识在日常生活中的应用，会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。 4、用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液。 知识点（含重点、难点）： 1、会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性并会解释生活中的一些有关现象。 2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。 实验准备： 仪器：点滴板、胶头滴管、多媒体 药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸等。 板书设计： 溶液的酸碱性 如检验溶液的酸碱性 紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液都不变色。 用蓝色石蕊试纸测酸性溶液，用红色石蕊试纸测碱性溶液 二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 用pH表示溶液酸碱性，常用pH试纸粗略测出溶液酸碱度，也可用pH计精确测出溶液酸碱度。 pH7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH = 7溶液呈中性；pH7溶液呈碱性，pH越大，溶液的酸性越强。 物质的酸碱性对生命活动的意义 人体中某些体液的正常pH范围 体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.4-6.7 5.0-7.0 2、作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸碱性太强（pH4或pH8）都不适宜作物生长。 学习过程： 师生互动 活动意图 【情境创设】通过图片展示，同学们议一议生活中哪些物质给你留下“酸”味印象？ 酸味就是物质酸性的反映，今天，我们就来学习一下溶液的酸碱性[板书]——溶液的酸碱性 一、如检验溶液的酸碱性 [提问]为什么这些物质都呈一定的酸性？ 回答：含有H+ [小结]溶液酸性与H+的关系，溶液碱性与OH-的关系。 【提问】实验室用品尝的方法，认识药品的味道安全吗！ 回答：不安全 【追问】我们应该怎么判断物质的酸碱性呢？ 回答：用石蕊、酚酞…… 【讲解】酸碱指示剂，并展示酸碱指示剂发现的故事。 【活动探究】指示剂遇到如何指示溶液的酸碱性呢？变色是如何，让我们一探究竟吧！ [投影] 活动探究（一） 试剂 白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水 操作方法 取两块点滴板，在空穴里分别滴入2滴上述试剂 其中一块滴入1-2滴紫色石蕊试液，另一块滴入1-2滴无色酚酞试液，观察颜色变化 石蕊 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色 紫色 酚酞 无色 无色 红色 红色 无色 无色 [小结]紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液都不变色。 [温馨提示]借助酸碱指示剂观察颜色变化帮助确定溶液的酸碱性的方法属于间接观察法。 【讲解】为了更方便，现象观察更加明显。通常把试纸做成蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸来检测酸性或碱性溶液。 利用学生的经验告诉他们生活中的酸碱，感受到化学就在身边，同时也为用酸碱性的知识解释生活中的现象做好铺垫，认识化学学习的重要意义。 你能否结合前面所学知识设计实验证明桌上一些物质的溶液是否呈酸性？ 用科学探究的方法发现周围的知识。  结合实验现象，培养学生归纳整理的能力。 二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 【过渡】生活中如果我们分别用20ml的白醋，一份来拌凉菜，另一份用来做一锅汤。请问这两份食品的酸性一样吗？用石蕊试液能否测定哪份酸性更强呢？酸碱性强弱与哪些因素有关呢？ 【讲解】在一定量的溶液中H+数目越多，酸性越强，OH- 数目越多碱性越强。这时我们常用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。 【小提示】在玻璃片或白板上放一片干燥的pH用玻璃棒胶头滴管取待试液到上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较pH。 【活动探究】用所学知识，测出白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、食盐水的pH。并完成表格： 试样 pH 【提问】查看学生的做题情况，并校对，说明用pH试纸测得的pH为整数，如果要想测得更精确的pH应选择使用pH计的电子仪器如图所示。 【投影】生活中常见物质的pH 通过问题，让学生思维的火花发生碰撞，先通过感性认识交流，明白酸性的强弱，再通理性认识酸碱性强弱与离子溶浓度的关系。 让学生通过自学明白酸碱性的测试方法，培养自学能力。 通过活动实践掌握溶液pH的测定方法。 三、物质的酸碱性对生命活动的意义 【过渡】通过对生活中