山东省枣庄市峄城区吴林街道中学九年级化学下册教案：第七单元第二节《碱及其性质》（二）.docVIP

学习目标： 1. 复习氢氧化钙、氢氧钠的主要物理性质和用途。 2.掌握碱的化学性质，知道碱具有相似化学性质的大原因。 知识点（重点、难点）： 1.重点：、的化学性质 2.难点：化学方程式的书写 教学准备：、、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化溶液、溶液、石蕊试液、酚酞试液；多媒体课件 学生活动 活动意图 情境创设、导入新课： 〖环节一〗情景再现 滴入石蕊试液后的现象 滴入酚酞试液后的现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 【实验探究2、3】 2、向分别盛有生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、试管中分别加入少量氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，观察并记录现象。 物质 生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 【实验探究4】 3、向分别盛有二氧化碳气体的矿泉水中加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察并记录现象。 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 [教师总结] 盛有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有氢氧化钙的瓶子瘪的严重，盛有氢氧化钙溶液的瓶子变浑浊而盛有氢氧化钠溶液的不浑浊。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用于除去二氧化碳气体。 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳气体。 [过渡]为什么碱具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作碱的通性。 [过渡]你能总结出碱的通性吗？ 总结碱的化学性质： 能使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红； 能与非金属氧化物反应，生成盐和水； （3）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。 〖环节四〗知识迁移 拓展应用 [投影展示] 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O [拓展应用] 1、日常生活中盛有碱溶液的瓶子为什么不能敞口放置？为什么？ 2、盛有碱溶液的玻璃瓶子为什么用橡胶塞子塞？ [交流反思] 通过这节课的探究你获得了哪些知识，有什么新感受？ 学生纷纷讨论如何用化学药品绘画 学生讨论思考、回答问题，及时温故知新。 思考、讨论、用自己学过的知识进行猜测。 用实验验证自已的猜想，做到从理论联系实际。 小组进行探究实验并选小组代表汇报实验现象和结论。 小组选代表到黑板上完成化学反应方程式书写，其他同学在学案上完成。 2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl Ca（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+CaCl2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 小组选代表到黑板上完成化学反应方程式书写，其他同学在学案上完成。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 提问：1、盛有氢氧化钠、氢氧化钙的瓶子如何保存？ 如何检验二氧化碳气体、如果除去较多的二氧化碳气体应选择什么物质，为什么？ 思考、讨论、交流：碱溶液溶于水都能电离出氢氧根离子，因此其他碱溶液也能发生类似的反应。 小组内讨论，初步达成共识；归纳总结碱的通性。碱溶液中都有OH-，碱的性质其实就是OH-的性质。 展示常见碱的用途和我国年产量。 畅谈收获 通过恰当的情景设置，特别是魔术之类的，能极大地激发兴趣，引发思考，及时回顾之前学习过的内容。 结合酸的共性，学会归纳总结，为知识建构做好充分的准备。 “从生活走进化学，从化学走向社会。”体会化学的实用性，增强学生学习的兴趣。 培养学生从观察和实验中获取信息的能力；增强科学探究能力及团队协作能力。 训练学生从观察实验中获取信息的能力。 以培养学生的积极参与意识，发挥学生的主体作用。 帮助学生掌握有关化学方程式的书写。 将所学知识迁移应用，激发学生的兴趣，提高自主参与热情，调动各层次学生的参与热情 激发学生自主学习和相互交流、彼此合作的意识。 根据氢氧化钠、氢氧化钙参与的反应，将化学方程式以两组呈现，目的是进行比较分析，归纳出碱的通性。强化重点知识，培养学生归纳总结能力。 培养学生由一般到个别的演绎推理的思维方法。 板书设计： 第二节 碱及其性质（2） 一、碱的化学性质： 1、盐酸能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液红色 2、碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + H2O 3、碱溶液 + 某些盐 → 另一种盐 + 另一种碱 二、拓展应用 1、2NaOH+CO2=Na2CO