江西省吉安县凤凰中学人教版九年级化学上册教学课件：第三单元 物质构成的奥秘.pptVIP

原子是化学变化中的最小粒子 原子 请同学们想象一下 原子的结构 1、构成原子的粒子的电性和质量 2、构成原子的各粒子体积大小 ３、原子构成的规律 想一想：原子显电性吗？为什么？ 练一练： 、下列叙述正确的是( ) A 、原子核都是由质子和中子构成 B 、在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 、原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动 D 、在原子里质子数一定等于中子数 ２ 、构成一切原子必不可少的粒子( )A、 质子 B 、质子、电子 C、 质子、中子、 电子 D 、质子、中子 二、相对原子质量 找找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系 1 、铁原子的相对原子质量是( ) A 、56克 B 、56  C 、9.288*10-26 Kg D 、1/562、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒( ) A、质子数和电子数 B、质子数和中子数 C、中子数和电子数 D、核电荷数 练一练： 3 、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成. 学完本课题后，我们掌握了哪些知识？ * * * 第四单元 物质构成的奥秘 原子是化学变化中的最小粒子学科网 乒乓球 地球 原子很小，但原子还能不能再分呢？ 课题1 原子的构成组卷网 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合 原子结构的发现史学科网 1897年，英国科学家汤姆物发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的西瓜瓤中，电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的 1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔，并不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数粒子反弹回来组卷网。 据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。 原子核 核外电子 质子 中子 （不带电） 原子 （每个电子带一个单位的负电荷） （每个质子带一个单位正电荷） 一、原子的构成 （带正电） 质子质量的1/1836 1个单位负电荷 电子 1.6749×10-27 不带电 中子 1.6726×10-27 1个单位正电荷 质子 质量(kg) 电性 粒子种类 原子的质量主要集中在原子核上 电子的质量很小，可忽略 原子就相当于大型体育场 原子核比作蚂蚁 原子的体积由电子运动的空间决定 26 30 26 铁 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 4、质子数与中子数不一定相等。 2、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成。 3、不同种原子的质子数和电子数不同 1、质子数=核外电子数 核电荷数 注：原子核所带的电荷数简称为核电荷数 =核电荷数 6 8 11 17 26 1 因为原子核带正电荷,核外电子带负电荷,它们电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。 原子不显电性 Ｃ 练一练： Ｂ 9.288×10-26 铁 1.993×10-26 碳 2.657×10-26 氧 1.67×10-27 氢 原子质量(kg) 原子种类 （参照标准） １、以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它作比较所得的比值,作为这种原子的相对原子质量。 （碳１２原子质量的１／１２＝1.993×10-26 kg ÷１２ 　　　　　　　　　　　＝１.６６×１０-27kg） 相对原子质量= 该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 9.288×10-26 1.993×10-26 2.657×10-26 1.67×10-27 原子质量(kg) 铁 碳 氧 氢 相对原子质量 原子种类 １ １６ ５６ １２ 2、计算公式 （相对原子质量是比值，单位是1，书写时省略） 56 26 30 26 铁