辽宁省铁岭县莲花中学中考总复习化学课件：质量守恒定律1.pptVIP

课题1 质量守恒定律 白磷自燃 白磷：保存在水中，容易自燃。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 银白色 蓝色 红色 浅绿色 Z x xk 一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和， 等于生成物的各物质质量的总和。 参加。（化学反应是按一定的质量比进行的， 不一定所有的物质都参加了反应） 质量守恒。（不是体积和分子个数的守恒） 总和。（不能忽略反应物或生成物中的气体） 质量守恒定律的实质zx xk zx xk ： 在化学反应中，反应前后原子的种类，数目，原子的质量都没有改变。 例1. 在化学反应前后，肯定没有发生变化的是（ ） ①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 例2 铁燃烧后的黑色固体的质量比反应前的铁的质量要大，为什么？？ 例3，下列 变化可用质量守恒定律进行解释的是（ ） 10g水变成10g冰 物质升华时要吸收热量 9g水完全电解成1g氢气和8g氧气 5g糖放入25g水总得到30g糖水 练习： 在化学反应A+B=C中，1.5g的A于足量的B充分反应后生成9.5gC，则参加反应的B的质量为 。 zx xk 二.化学方程式 (用化学式来表示反应的式子) 粒子个数比 质量比 反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃 表示反应物.生成物及反应条件 32 ：16×2 ：32＋16×2 32 ： 32 ： 64 S+O2==SO2 意义 点燃 S + O2 == SO2 点燃 S + O2 == SO2 点燃 1 ： 1 ： 1 S + O2 == SO2 点燃 化学方程式的读法： 1）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。 和 条件 生成 32 ： 32 ： 64 S + O2 == SO2 点燃 2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 S + O2 == SO2 点燃 1 ： 1 ： 1 3）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。 CuO + H2 == Cu + H2O 这个化学方程式给我们提供了哪些重要的信息？ 根据化学方程式2H2O2 === 2H2O+O2 填写下表： MnO2 反应条件 参加反应和生成的各粒子数之比 反应物和生成物之间的质量比 化学方程式的意义。 将4.6g某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，问：这种化合物含有哪几种元素？4.6g该化合物中各元素的质量分别是？ 化学反映的前后元素的质量不变。 已知48g镁于32g氧气恰好完全反应，生成氧化镁80g，则下列说法正确的是（ ） 5g镁和5g氧气生成10g氧化镁 6g镁和4g氧气生成10g氧化镁 3g镁和7g氧气生成10g氧化镁 4g镁和6g氧气生成10g氧化镁 化学反应是按照一定质量比进行的。 化学反应前后一定不变的是 化学反应前后一定改变的是 微观 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量 ①分子的种类 宏观 ④元素的种类 ⑤元素的质量 ⑥物质总质量 ②物质的种类 在化学方程式aC2H6+bO2==mCO2+nH2O中，各化学式前后的系数之间的关系正确的是（ ） A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n 化学变化前后的原子的个数不变 某化合物在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。已知：每个该化合物分子和3个氧分子，生成2个二氧化碳分子和3个水分子，则这种化合物中应包含哪些元素？化合物分子中的各原子的个数比？ CxHyOz+3O2=2CO2+3H2O “法轮功”邪教组织头目李洪志说，他发功能使铝发生化学变化，变成铜和金，“使铝分子变成铜分子和金分子”。请根据你所学的化学知识，指出这种说法违反科学之处。 化学变化前后原子种类（元素种类）不变