【成才之路】2016年秋高中化学 4.3.2 二氧化氮和―氧化氮 大气污染课件 新人教版必修1.ppt

1．能记住NO、NO2的性质。 2．能说出SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 3．能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。 1．氮气 (1)物理性质 2．一氧化氮和二氧化氮 (1)物理性质 (2)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2化合生成NO2，化学方程式为____________________________________________； ②NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为________________________________________。 思考1：农业上有一句俗话：“雷雨发庄稼”，该过程发生了哪些反应？ 思考2：把一支充满NO2气体的试管倒置在水槽中充分反应后，有什么现象？ 氮的氧化物溶于水的计算 1．反应原理 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ① 2NO＋O2===2NO2 ② 反应①×2＋②?4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 ③ 反应①×2＋②×3?4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 ④ 2．计算类型 (1)NO2(或NO2与N2的混合气体)溶于水(反应①)：利用气体体积差法进行计算。 (2)NO2与O2的混合气体溶于水(反应③)： 设V(NO2)∶V(O2)＝x 【答案】　(1)NO　O2　(2)20 mL 【方法技巧】　(1)氮的氧化物或氮的氧化物与O2的混合气体溶于水时，剩余的气体可能是O2，也可能是NO，但不可能是NO2，因为NO2会与水反应又生成NO。 (2)对于连续发生的化学反应，可用化学方程式叠加的方法得到复合反应，使解答问题更简便。 【解析】　NO是无色的，不溶于水，可由N2与O2在放电条件下直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反应而生成NO2，故只有C项符合题意。 【答案】　C 【解析】　将盛满体积NO、NO2混合气体的试管，倒置在水槽中，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应掉1/2体积的NO2，生成1/6体积的NO，反应掉的气体为试管的1/3体积，所以反应完毕后，液面上升的高度是试管容积的1/3，答案选B。 【答案】　B 【答案】　D 【答案】　C 2．酸雨 (1)概念：pH________的降雨。 (2)成因：主要是大气中的___________溶于水形成的。 (3)类型(写出反应化学方程式)： ①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4。 化学方程式：___________________________ ____________________________________； ②硝酸型：NO2→HNO3。 化学方程式：_______________________________； (4)危害： ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 思考1：由SO2溶于雨水形成的酸雨，若在空气中长时间放置，其酸性如何变化，为什么？ 提示：酸性增强。因为SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以酸性增强。 思考2：汽车尾气中含有NO的原因？ 提示：在机动车内燃机中燃烧产生的高温条件下氮气与氧气反应生成NO。 常见的环境污染及其防治 1．常见的环境污染 特别提醒：(1)引起温室效应的气体除CO2之外，还有CH4等，但在环境质量检测信息中无CO2这一指标。 (2)酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞均与氮氧化物有关。 【答案】　A 【方法技巧】　为防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO2与碱性氧化物CaO作用生成含氧酸盐CaSO3，CaSO3易被空气中的O2氧化成CaSO4。CaO＋SO2=== CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4。 【解析】　①燃煤脱硫后，煤燃烧产生的SO2减少，有助于减少酸雨形成；②将工业废气中的SO2、NO2无害处理，有助于防止环境污染；④天然气、甲醇的燃烧产物为CO2和H2O，对环境无污染。 【答案】　C 【答案】　D 【解析】　“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起，而NOx对“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是NOx引起的；“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起的，故③不正确；“白色污染”是指聚乙烯等难降解的塑料引起的污染；空气中CO2浓度增大，引起“温室效应”；“赤潮”、“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的。 【答案】　D ●归纳总结 危害人体健康和植物生长 氮氧化物和碳氢化合物的排放 光化学 烟雾 土壤酸化，腐蚀建筑物 SO2和氮氧化物的排放 酸雨 全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体 大气中CO2含量不断增加 温室效应 主要危害 形成原因 环境污染 破坏土壤结构和