高三一轮3-2.ppt

6．将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物质的量分别是(　　) A．2 mol、3 mol、8 mol　　　　　 B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 解析：反应中生成的沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，生成的气体有NH3和O2。由纵坐标及曲线n(沉淀)可知：n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝3 mol，n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝2 mol，产物中n(气体)在加入n(Na2O2)＝8 mol前、后是两条斜率不同的直线。所以加入8 mol Na2O2前放出气体为O2和NH3的混合气，之后仅放出O2，由8 mol Na2O2与H2O反应可放出4 mol O2可知放出n(NH3)＝8 mol－4 mol＝4 mol＝n(NH4＋)。 答案：C 1．图象分析 (1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 A―→B Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B―→C Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O (2)向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 A―→B 4OH－＋Al3＋===AlO2－＋2H2O B―→C 3AlO2－＋Al3＋＋6H2O === 4Al(OH)3 2．可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元素存在形态分析 (NaAlO2与盐酸反应的分析与上述内容类似) 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则(　　) A．最终得到7.8 g沉淀 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．反应过程中得到6.72 L气体(标准状况下) D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2 mol/L 常见错误：选D 高 考 导 航 自主基础排雷 课堂互动学案 名师阅卷现场 随堂提能演练 课时高效作业 工具 栏目导引 第三章 金属及其化合物 复习目标 考向分析 1.了解Al、Al2O3、Al(OH)3的主要性质及应用。 2.掌握Al、Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、 AlO2－之间的转化。 3.掌握Al(OH)3的实验室制取。 本讲内容高考主要考查：(1)铝及其重要化合物的性质及应用，以选择题形式出现，以易题为主；(2)铝及其化合物间的转化，以填空题形式出现，多以中等难度命题；另外，以图象题的形式考查该讲内容也是热点命题形式。 ◎ 判断下列说法是否正确： 1．(2011·山东高考T14－A)Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物(　　) 2．(2009·江苏高考T5－A)明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化(　　) 3．(2009·海南高考T9－B)在室温时，Cl3、Al2O3、N2O5、SO3分别与过量NaOH溶液反应能生成5种盐(　　) 4．(2009·北京高考T8－C)向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失(　　) 提示：　1.×　2.√　3.√　4.√ 一、铝 二、氧化铝 三、氢氧化铝 2．实验室制备 (1)铝盐―→Al(OH)3： (填离子方程式下同) (2)偏铝酸盐―→Al(OH)3： (3) Al(OH)3： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓ ＋3NH4＋ 2AlO2－＋CO2＋H2O=== 2Al(OH)3↓＋CO32－ Al3＋＋3AlO2－＋6H2O ===4Al(OH)3↓ 3．明矾净水原理 明矾的化学式为 ，其净水的原理涉及到的离子方程式表示为： 。 KAl(SO4)2·12H2O ＋3H＋ [开放探究2]　既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些类别？ 提示：①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。 1．2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是(　　) A．胃舒平[主要成分是Al(OH)3] B．苏打(主要成分是Na2CO3) C．小苏打(主要成