原子结构与元素周期律全章复习学案.doc

高一化学复习学案原子结构 【考点1】原子组成 原子是由 和 构成的， 带正电荷位于原子的中心，其电荷集中在 上； 带负电荷，在原子核外空间做高速运转。 原子的组成可用符号 表示，该符号所能表示的数量关系为 ， 组成原子的几种基本微粒的特点：质子数决定 ； 决定同一元素的不同原子（核素）；质子和中子共同决定 ；核外电子主要决定 ； 和 决定微粒是否带电荷。 【练习】1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是（ ） A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 2核内中子数为N的R2-离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ） A B C D 3据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A 136 B 50 C 86 D 222 【考点2】核外电子排布 在含有多电子的原子里，电子的能量并不相同。通常将原子核外电子的运动空间按能量 的顺序由里向外分成7个电子层，即： 核外电子排布须同时遵循以下四条规律：核外电子总是按照 排布；各电子层最多容纳的电子数为 个；最外层电子数不超过 个，若K层为最外层则不超过 个；次外层电子数不超过 个，倒数第三层不超过 个。 核电荷数1～20的原子结构的特殊性：原子核内无中子的原子： ②最外层只有1个电子的原子 、 、 、 ③最外层有2个电子的原子： 、 、 、 ④最外层电子数等于次外层电子数的原子 、 ⑤最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子： ⑥最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子： ⑦最外层电子数是内层电子数的一半的原子： 、 ⑧电子层数与最外层电子数相等的原子： 、 、 ⑨次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： 、 ⑩次外层电子数是最外层电子数4倍的原子： 常见的10电子微粒举例：单核： 双核： 三核： 四核： 五核： 【练习】4．某同学在学习了原子结构示意图之后画出了如下6种微粒的结构示意图，请你给他认真批改，找出其中的错误 Li K Cl Mg2+ Ar S2- 5．某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断： ⑴该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 ⑵该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 ⑶该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是 ⑷该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 【考点3】元素、核素、同位素及其相互关系 元素是具有相同 的同一类 核素是具有 的一种 同位素是指