高中化学选修四第一章检测题.doc

第一章检测题 一、选择题： 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )。 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 2. 热化学方程式中，化学式前的化学计量数表示的是( )。 A．分子个数 B．原子个数 C．物质质量 D．物质的量 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热：△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4．分析图1-3的能量变化示意图，判断下列热化学方程式正确的是( )。 A． △H=a(a0) B． △H=a(a0) C． △H=a(a0) D． △H=a(a0) 5. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 6. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l) △H = －285.8 KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = －283 KJ/mol C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l) △H =－5518 KJ/mol CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l) △H = －890.3 KJ/mol 则相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H －192. 9kJ·mol－1 8.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol键断裂时吸收热量为( )。 A. 920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 9.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH =31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于 A．317.3kJ/mol B．379.3kJ/mol C．332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol 与适量反应，生成和，放出 热量：_____________________________． (2)2 mol与适量反应，生成，放出热量：_________________________． (3) 18 g葡萄糖(s)与适量反应，生成和，放出热量：_______________________． 2、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__________________________________。 （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________， （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“