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《镁的提取及应用》 教案 设计思路 本课时内容分为从海水中提取镁和镁的性质及应用两部分，是以镁的提取为线索，引入探究镁的物理性质、化学性质和镁在高科技领域及生产生活中的运用，激发学生兴趣，让学生结合镁及其化合物的知识兼顾海水资源的特点，深入探讨从海水中提取镁的流程。在镁的物理性质学习中，通过观察得出相关结论。应用学生已知的原子结构的知识，通过引导学生分析镁的原子结构，并和钠的原子结构作比较，推测其化学性质，并结合探究实验使学生进一步认识到镁是一种活泼的金属。这种学习方法也为《化学2》中元素周期律的学习提供基础，也体现了新课改从关注课程的“学术性”到重视课程的“社会性”，从以“学科为中心”向“以学习为中心”转变，从“知识系统”向“多元能力”转变，鼓励学生从探究中提高能力。 教学重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质 教学难点：提取镁的化学原理 教学目标 1、知识与技能 （1）了解镁在生活中的用途，初步认识海水提取镁的原理与过程。 （2）初步掌握镁的化学性质、物理性质。 2、过程与方法 （1）初步形成物质的结构决定物质性质的观点。 （2）通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力。 3、情感态度价值观 （1）认识开发利用海水这一巨大资源的重大意义。 （2）通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。 教学准备 教材：学案、课件 实验仪器：试管 坩埚钳 酒精灯 火柴 砂纸 实验试剂：镁条 硫酸 水 酚酞 一集气瓶CO2 教学过程 1、导入新课 【引入】在前面的学习中，我们了解了钠及其化合物的有关知识，本堂课我们来了解另一种活泼金属——镁。 【师】镁在我们生活中应用非常广泛，大家可以看看这些图片。同学们知道生活中的哪些接触到镁的例子？ 【生】镁合金、镁门、镁锅。。。 【师】生活中的镁来自哪里？ 【生】。。。。。。 【师】那我们前面学习过哪些金属的提取？ 【生】钠。 【师】钠在自然界中以什么形式存在？ 【生】化合物。 【师】也就是化合态的形式存在，我们是怎么提取金属钠的？ 【生】电解熔融氯化钠。 【师】为什么不用还原法来提取？ 【生】金属钠很活泼，比较难找到比它更活泼的金属单质。 【师】镁也是一种活泼的金属，怎么知道它很活泼的？ 【生】通过金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al…….），镁排在第四位，在钠的后面，所以它很活泼。 2、镁的提取 【师】我们已知金属的冶炼有4种常见方法，分别是电解法、热还原法、热分解法和物理提取法。而镁就采用电解熔融的氯化镁制取。 【提问】海水中镁的含量大，但海水中镁离子的浓度太稀了，我们如何才能从海水中得到氯化镁呢？ 【讲述】我们可以将海水浓缩，利用晒盐后的母液作为反应原料。海水在镁离子的浓度约为1.28 g/L，而图中我们可以看到母液中镁离子的浓度高达80g/L。 【设问】得到母液后，我们如何把Mg2+从母液中分离出来？ 【生】加碱 【讲述】因此，我们加入一种碱，使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，这样，就将Mg2+从母液中分离出来 【提问】我们该加入哪一种碱呢？ 【生】氢氧化钙 【讲述】已知海边有大量贝壳，而贝壳的主要成分就是碳酸钙。 【师】如何由贝壳制得氢氧化钙？ 【生】贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2 【师】澄清石灰水的沉淀效果并不理想，大家回想一下漂白粉的制备，我们应当如何解决指一问题？ 【师】我们将氢氧化镁沉淀过滤，洗涤后加盐酸反应，再浓缩得MgCl2?6H2O晶体，然后再将MgCl2?6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2 。这一过程可以表现为： 【多媒体展示】海水提取镁的工艺流程图 【师】由此，我们得到了工业上从海水中提取镁的整个流程。 【师】该流程可以简单概括为：贝壳（CaCO3)，经煅烧生成CaO，再制得石灰乳，然后与海水混合，生成的沉淀Mg(OH)2 ，加盐酸反应，再蒸发结晶得MgCl2?6H2O晶体，然后再将MgCl2?6H2O晶体在HCl气体氛围下加热脱水得无水MgCl2，电解熔融的氯化镁即可得到镁. 【师】前面的学习中，我们知道Cl2是一种有毒气体，那么电解产生的Cl2工业上将其制成HCl，再投入生产过程中。这样循环利用既可以节约资源又可以减轻Cl2任意排放对环境造成的污染。 【师】请大家总结上述的方程式 【生】（1） MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2 ↓+ CaCl2 （2） Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H20 　 Δ （3） MgCl2 · 6H2O == MgCl2 + 6H2O 电解 （4） MgCl2 === Mg + Cl2↑ 2Mg +