分子结构-共价键.pptVIP

* 什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？ 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程？ 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 一、共价键类型 1、共价键的特性——饱和性、方向性 由共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，即共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大 ，体系的能量降低。 2、共价键的形成 相互靠拢 (a)s-s σ键的形成 (1) σ键的形成 (b) s-p σ键的形成 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 (c)p-p σ键的形成 (2)π键的形成 两个原子 相互接近 电子云重叠 π键的电子云 σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型: A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2 课堂练习 s-p s-p p-p s-s 3、σ键和π键的比较 成键判断规律 牢固程度 电子云形状 成键方向 π键 σ键 “头碰头” “肩并肩” 轴对称 镜像对称 强度大，不易断裂 强度较小易断裂 共价单键是 键，共价双键中一个是 键，另一个是 键，共价三键中一个是 键，另两个为 键 σ σ π σ π 氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的 问题探究一 z z y y x σ N N πz πy 乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？ 问题探究二 乙烷： 个σ键 乙烯： 个σ键 个π键 乙炔： 个σ键 个π键 7 5 1 3 2 2、已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子 （ ） A. NH3 B. CH4 C. CO2 D. C2H2 课堂练习 CD 问题探究三 请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？ 问题探究四 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？ 根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？ 二、键参数——键能、键长和键角 1.键能——气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1。 [说明] ①键能的单位是kJ·mol-1 ②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值 ③键能越大，化学键越稳定 2.键长——形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。 [说明] ①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定 3.键角——分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角. [说明] ①键角决定分子的立体结构和分子的极性 ②常见的分子的键角有:CO2 180。 H2O 104.5。 NH3 107.3。 CH4 109。28’ C2H4 180。 小结：键能、键长、键角是共价键的三个参数。键能、键长决定了共价键的稳定性；键角决定了分子的空间构型。 *