几种重要的金属化合物二课时：铝及其重要化合物.pptVIP

* * 第三章 金属及其化合物 红宝石（Al2O3） 明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O 蓝宝石（Al2O3） 一、氧化铝 （1）.物理性质： 白色、不溶于水的固体，熔点很高。 （2）.化学性质—是典型的两性氧化物 ①. 不与水反应： ②. 和酸反应： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ===2Al3+ + 3H2O （Al2O3表现了碱性氧化物的性质） ③. 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O （Al2O3表现了酸性氧化物的性质） 4.主要用途： （1）.作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、 耐高温的实验仪器等 （2）.冶炼铝的原料： 二、氢氧化铝（Al(OH)3） 1.Al(OH)3的生成： 实验1：硫酸铝溶液中滴加氨水 现象：有白色胶状沉淀生成 化学反应： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ 实验二 氢氧化铝的性质探究 化学反应方程式 离子反应方程式 结 论 实验现象 实验内容 沉淀 溶解 沉淀 溶解 氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解 氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OHˉ = AlO2?+2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象 取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。 向氢氧化铝中滴加氨水 沉淀不溶解 氢氧化铝不与氨水反应 无 2.Al(OH)3的性质： （1）.受热易分解 2Al(OH)3 ==== Al2O3 + 3H2O （2）.具有两性— 实验2：在氢氧化铝中滴加盐酸 在氢氧化铝中滴加NaOH溶液 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O （ Al(OH)3 既与酸反应，又与强碱溶液反应） △ 是典型的两性氢氧化物 离子反应方程式： Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ +3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- +2H2O 注意: （1）.不能用NaOH等强碱制Al(OH)3。 （2）.Al(OH)3不能使水溶液呈酸性或碱性，弱酸或弱碱均不与之反应。 思考１： （1）.将铝片投入到盐酸中，会产生什么现象？发生那些化学反应？ 现象：铝片逐渐溶解，产生无色无味气体。 反应：Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O 2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑ （2）.将铝片投入到NaOH溶液中，会产生什么现象？发生那些化学反应？ 反应：Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O 2Al +2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑ 思考２： 在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，会有什么现象？会发生那些反应？ 现象：有白色沉淀生成， 又逐渐溶解，直至消失。 反应： Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- ==AlO2- + 2H2O 总反应：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 练习：请用坐标图描述出Al(OH)3沉淀量与滴入NaOH溶液的关系。 NaOH溶液 V（毫升） 沉淀（克） A AlCl3溶液 NaOH溶液 产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 3:1 思考３： 　　　若将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中，振荡，会有什么现象？会发生那些反应？ 现象：开始无沉淀析出， 滴入一定量后有白色沉淀生成， 且过量也不再溶解。 反应： Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 3AlO2- +Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓ 练习：请用坐标图描述出Al(OH)3沉淀量与滴入AlCl3溶液的关系。 A