几种重要的金属化合物(铝的化合物).pptVIP

* * * * 金属及其化合物学习的主线： 金属单质→金属氧化物→金属氢氧化物→盐 Al单质的化学性质： 4Al + 3 O2 ＝＝＝ 2Al2O3 常温或加热 2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 2Al+2OH-（强碱）+2H2O = 2AlO2- +3H2↑ 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 （铝的化合物） （1）物理性质： 白色固体，难溶于水， 熔点很高（2050℃），很坚固（硬度大） （2） 用途： 1）保护膜 2）冶炼金属铝的原料 3）较好的耐火材料 1. Al2O3 1. Al2O3 红宝石 蓝宝石 刚玉坩埚 回忆铝片加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的现象：刚开始是否有气泡产生？为什么？ 否。因为铝的表面有一层致密的氧化膜Al2O3 ，一开始是氧化膜与盐酸或氢氧化钠溶液反应。 1. Al2O3 （3）化学性质： Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 与酸反应： 与强碱反应： 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物 2. Al(OH)3 （2）氢氧化铝的制备 思考：如何制备氢氧化铝？ Al3+ Al(OH)3 OH- （1）物理性质 白色固体，难溶于水 ［实验1］在试管中加入3mL 0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，逐滴滴加稀氨水，观察实验现象。 继续滴加稀氨水，观察现象。 现象：有白色胶状物生成，继续滴 加氨水，沉淀不溶解。 ［实验2］在试管中加入3mL 0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，逐滴滴加NaOH溶液，观察实验 现象。继续滴加NaOH溶液，观察现象。 现象：有白色胶状物生成，继续滴 加NaOH溶液，沉淀溶解。 实验室制取Al(OH)3的方法 Al2(SO4) 3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4 白色胶状物 2Al3 ++6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +6NH4+ （2）氢氧化铝的制备 P59 《学与问》 为什么用氨水而不用氢氧化钠溶液？ 使用氨水来制取Al(OH)3，氨水过量对产物没有影响；而使用NaOH溶液，如果过量时，产物会溶解于过量的NaOH溶液中。 ［实验3］取实验1所制得的Al(OH)3沉淀分装在 2支试管里，往一支中滴加2mol/L的盐酸 往另一支滴加2mol/L的NaOH溶液，边加 边振荡，观察现象。 现象：试管中的沉淀都溶解，溶液变无色 与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 与强碱反应：Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （3）氢氧化铝的化学性质 既能跟酸反应生成盐和水， 又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物 两性氢氧化物 Al(OH)3可以与酸和强碱反应生成盐和水 （3）氢氧化铝的化学性质 受热易分解----难溶氢氧化物的通性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，碱性不强，对胃不产生强烈的刺激或腐蚀，但却可与胃酸反应，降低胃液酸度。 Al(OH)3是白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，吸附色素，可充当净水剂。 （4）氢氧化铝的用途 明矾KAl(SO4)2 · 12H2O可溶于水，在天然水中生成了Al(OH)3胶体，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用于净水。 详见《课本》P59 “资料卡片” 胶体 明矾的电离及净水作用原理 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ 小 结 随 堂 练 习 2、在实验室里，要想是AlCl3溶液中的Al3+全部 沉淀下