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第二节元素周期律（1） 原子结构模型的演变 现代物质结构理论 原子 近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 玻尔原子模型（1913年） 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。 电子云模型（现代物质结构学说） 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 　　如：氢原子的电子云 * * 第一章物质结构元素周期律 学习目标： 　1、理解解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。 2、掌握核外电子排布的初步规律,并能据此规律画出常见原子的结构示意图。 重点： 核外电子的排布规律, 画常见原子的结构示意图。 难点：核外电子的分层排布。 提问： 1、元素的性质由什么决定？ 原子 原子核 核外电子 质子 相对质量为1 中子 相对质量为1 相对质量为1/1836 原子核几乎集中了原子所有的质量，但体积却很小… 电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核 外做高速运动。 2、原子的组成怎样？ 为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。 1803年 汤姆原子模型 1911年 玻尔原子模型 1913年 1904年 卢瑟福原子模型 道尔顿原子模型 电子云模型 1927-1935年 原子核 质子 中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性 核外电子 运动特点：在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动； 不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少 一、原子核外电子的排布 1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速）。 2、所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。 3、能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。 4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。 电子层 ？？？ 各电子层的序号、能量如下表： 低 高 能 量 小 大 与原子核的距离 … Q P O N M L K … 7 6 5 4 3 2 1 序 号 各 电 子 层 n 电子层的代号 （1）在多电子原子里，电子在原子核外是分层运动的，又叫核外电子的分层排布。 （2）在多电子原子里，原子核外有一个或多个电子层，能量低的电子在离核近的、能量低的电子层中运动，能量高的电子在离核较远的、能量较高的电子层中运动。 5、核外电子的排布规律（分析表1-2） （1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。 （2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 （3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。 （4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。 注意： a、以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。 b、最外电子层中排满 8 个电子（He为2个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构(在一定条件下要转变为稳定结构) c、画原子结构示意图要遵循上述规律。 原子结构用原子结构示意图