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第二节 元素周期律 （第2课时） 原子核外电子排布的变化 原子半径变化 练习 1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1 2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z) * 第一章 物质结构 元素周期表 1 2 氢 氦 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 在下表中写出元素周期表前三周期元素（1~18号）的符号及原子的核外电子 排布（用原子结构示意图表示） + 1 0 H He 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 Li Be B C N O F Ne 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 Na Mg Al Si P S Cl Ar 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 +6 +7 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？ 11~18 3~10 1 1~2 最高或最低化合价的变化 最外层电子数 电子层数 原子序数 2 1 8 1 8 3 +1 +5 - 4 - 1 0 +1 +7 1 2 +1 0 - 4 - 1 0 +6 4 2 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和半径都呈周期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 元素金属性强弱判断依据: 1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。 元素非金属性强弱判断依据: 1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。 以第三周期元 素为例讨论! 取一小段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入试管中。 向试管中加入 2mL水,并滴 入2滴酚酞溶 液。观察现 象。过一会儿 加热试管至水 沸腾。观察现 象。 实验一 现象 化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。 镁的金属性比钠弱 结论 Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2 △ 与金属钠对比 取一小片铝和 一小段镁带镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 放入两试管， 再各加入2mL 1mol/L盐酸。 观察现象。 实验二 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。 镁的金属性比铝强 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 现象 化学方程式 结论 与金属铝对比 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 与酸反应： 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。 与冷水反应: 单质与水（或酸）反应 Al Mg Na NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 氢氧化物 金属性：NaMgAl 剧烈 迅速 非金属性：Si P S Cl 氢化物化学式 元素 14Si 15P 16S 17Cl 化合