专二 物质的分离与提纯(除杂).docVIP

物质的分离与提纯（除杂） 1、基本原理：混和物的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯净的物质。原则为：不增、不减、易分。 2、分离和提纯的主要方法 方法 适用范围或原理 举例 物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯 结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物 蒸发结晶 能够相溶的物质（各组分的沸点不同） 空气，酒和水的混合溶液 方法 适用范围或原理 举例 化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑ 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液、CO2（O）：把气体通过灼热的铜、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 、2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体6、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 、NaCl(Na2CO3):加入量的盐酸 、NaCl(Na2SO4):加入量的氯化钡溶液 13、NaCl(NaOH):加入量的盐酸 14、NaOH（Na2CO3）：加入量的氢氧化钙溶液 15、NaCl（CuSO4）：加入量的氢氧化钡溶液 16、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 17、NaCl(KNO3):蒸发18、KNO3（NaCl）：19、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸、CO（C CO3）：1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。 例2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ） 　　A.稀硫酸　 　　　B.硝酸银　　C.澄清石灰水　 　D.稀盐酸 例3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 例4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ） A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③ 习题 70.（2011.雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡 C CO气体 CO2气体 通过灼热的Fe2O3 D H2SO4溶液 HCl 加入AgNO3溶液，过滤 CuO 稀盐酸 D NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 73.（2011． 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 反应类型 A H2O（H2O2） 足量MnO2 分解反应 B Ca(OH)2 CaO） 适量稀盐酸 化合反应 C CO2 CO） 足量CuO 置换反应 D CuOCu） 足量O2 复分解反应 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃 B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发 C 锌 铁 稀硫酸 过滤 D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发 75.（2011.烟台市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （