第二讲 氧化还原反应 原电池 电解池.doc

普通高中课程标准实验教科书—化学（人教版） 第二讲 氧化还原反应【命题趋向】 理解氧化还原反应的本质和特征 从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念 会比较与判断氧化性或还原性强弱 知道常见的氧化剂和还原剂 能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目 能配平化学方程式 能运用氧化还原反应的规律进行有关计算 普通的氧化还原反应在一处进行，不形成电流，化学能转变成热能或光能。原电池中发生的反应具有个特点①是氧化还原反应②该反应在两处进行，叫正极负极其结果是化学能转变成电能。电解池中发生的反应也具有个特点①是氧化还原反应②该反应在两处进行，叫阴极阳极，其结果是电能转变成化学能。我们把电能与化学能相互转化的化学，叫做电化学。 氧化还原反应和电化学高中化学中的基本概念基础理论在高考中占有非常重要的地位。主要的考查点有氧化剂、还原剂等概念的，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。基本要求：（3）应用电解镀铜、电解精炼铜、氯碱工业等原理。氧化剂、还原剂等概念的，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点 (1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。 【考点透视】 氧化还原反应1、优先氧化原理 一种氧化剂与多种还原剂发生反应时，氧化剂优先氧化还原性最强的还原剂，待其完全被氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。常见的有： 向FeBr2溶液中通入Cl2，因还原性Fe2+ Br—，Cl2先氧化Fe2+，待Fe2+完全被氧化后再氧化Br—。若Cl2少量，只氧化Fe2+，离子方程式为：Cl2 +2Fe2+==2Fe3+ +2Cl— ；若Cl2过量，Fe2+、Br—全被氧化，离子方程式为：3Cl2 +2Fe2+ +4Br—==2Fe3+ +6Cl—+2Br2。 向FeI2溶液中加入溴水，因还原性I—Fe2+，Br2先氧化I—，待I—完全被氧化后再氧化Fe2+。若Br2少量，只氧化I—，离子方程式为：Br2 +2I—=2Br—+ I2 ；若Br2过量，I—、Fe2+全被氧化，离子方程式为：3Br2 +2Fe2+ +4I—== 2Fe3+ +6Br—+2I2。 向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，因还原性FeCu，Fe3+先氧化Fe。 向含有Br—、I—、SO32—的混合液中通入CI2，因还原性SO32—I—Br—，CI2先氧化SO32—。 、优先还原原理 一种还原剂与多种氧化剂发生反应时，还原剂优先还原氧化性最强的氧化剂，待其完全被还原后，多余的还原剂再依次还原次强的氧化剂。常见的有： 向含有Ag+、Fe3+、Cu2+的混合液中加入铁粉，因氧化性Ag+Fe3+Cu2+，Fe先还原Ag+。 镁条在O2、N2或CO2、O2混合气中燃烧，因氧化性O2N2、O2CO2，Mg先还原O2。 铁粉与稀硝酸反应，因氧化性HNO3Fe3+，若铁粉足量，先发生：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O，后发生：Fe+2Fe3+ ==3Fe2+。 、由强弱原理 强氧化剂+强还原剂——→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性） 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物 、氧化还原反应的基本概念及其关系 例如： 、氧化还原反应的计算做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。方法： ①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子得失电子数。 ③由题中物质，根据电子守恒列等式： n(氧化剂或还原产物的物质的量)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂或氧化产物的物质的量)×变价原子个数×化合价变化值 、氧化性或还原性强弱的比较规律 ⑴依据反应式来判断 氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。 ⑵依据反应条件来判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。例如： Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性：浓HNO3＞浓H2SO4。 ⑶依据产物价态的高低来判断 例如：2Fe+Cl22FeCl3 Fe+SFeS 氧化能力Cl2＞S。 ⑷据“三表”判断 ①根据元素周期表判断 同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，对应的阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强。 ②根据金属活动顺序