弱电解质的电离平衡(高三一轮复习用!).pptVIP

复习目标 1、能区分电解质和非电解质、强电解质和弱电解质两组概念。 2、了解弱电解质的电离平衡的建立、特征和影响条件。 3、能够对等PH值、等浓度的强酸和弱酸的各项进行比较。 注意！ （5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 目标检测一 1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的 ( ) A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO2 2、下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质 的是 ；能导电的物质是 ；其水溶 液能够导电的物质 。 ①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3.H2O ⑤CO2 ⑥碳酸 钙 ⑦CH3COOH ⑧铜 ⑨氯气 ⑩石墨 电离平衡 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越小，电离程度越大。 （3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动) 目标评价二 1、在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平 衡CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下 列叙述正确的是( ) A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移 动 2、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释或加入少 量的CH3COONa晶体时，都会引起( ) A.溶液的PH增加 B.CH3COOH电离程度增大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小 3、在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液 中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电 离程度减少，应采取( ) A 加入少量CH3COONa固体??? B.通入少量氯化氢气体 C.?升高温度??? ????????????? D.加入少量氢氧化钠固体 2、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少 3、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2~3 * 弱电解质的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、电解质和非电解质 与常见物质类别的关系 不同点 相同点 定 义 非 电 解 质 电 解 质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 都是化合物 在一定条件下能电离 不能电离 在水溶液中或熔化状态下能导电 在水溶液中和熔化状态下都不导电 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物 通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等 （1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2是非电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由 于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们 溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。 强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、水 离子化合物 共价化合物 鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 2、强电解质和弱电解质 与常见物质类别的关系 物质结构 溶液里粒子 电离程度 概念 弱 电 解 质 强 电 解 质 2、强电解质和弱电解质的比较 在水溶液中全部电离 成离子的电解质 完全 离子,水分子 离子化合物、某些 共价化合物 通常为强酸、 强碱、盐. 通常为弱酸、 弱碱、水 某些共价化合物