不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写.pptVIP

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2017-10-31 发布于湖北
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不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写

* * 不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写江苏省盐城中学顾兆俊知识回顾 1、自发的氧化还原反应 2、两个电极 3、电解质 4、构成闭合回路构成原电池的条件？一个“前提”和三个“条件” 正极负极电解质溶液固体电解质或熔融的电解质（1）有两个相同的多孔电极，同时电极不参与反应（掺杂适当的催化剂）（2）不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内（3）能量转换率较高,超过80%(普通燃烧能量转换率30%多) ??燃料电池是利用氢气、碳、甲醇、硼氢化物、天然气等为燃料与氧气或空气进行反应，将化学能直接转化成电能的一类原电池。得失电子数目的判断电极产物的判断第一步判断原电池的正负极和反应物第二步根据电解质环境书写对应产物第三步根据电子得失情况、原子守恒、电荷守恒、配平反应式第四步检查守恒 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 +4H2O ① CO2 + 2KOH = K2CO3+ H2O ② 介质一：KOH溶液 CH3OH 、O2 燃料电池 2CH3OH + 3O2 +4KOH = 2K2CO3 + 6H2O 得到总反应式为： 2CH3OH + 3O2 +4OH－ = 2CO32－ + 6H2O ① ＋ ②×2 2CH3OH － 12e－ +16OH－ = 2CO32－ + 12H2O （-）负极：CH3OH 2CH3OH + 3O2 +4OH－ = 2CO32 － + 6H2O -2 ～12e－ +4 0 -2 -2 负极发生氧化，失去电子，所含元素的化合价升高（+）正极：O2 3O2+12e－ + 6H2O = 12OH－ ↑ 6× 2e－ ↓ 2× 6e－ 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 +4H2O 介质二：H2SO4溶液 CH3OH 、O2 燃料电池 2CH3OH － 12e－ +2H2O = 2CO2 + 12H+ （-）负极：CH3OH （+）正极：O2 3O2 + 12e－ + 12H+ = 6H2O H+ 移向正极