河南省郑州市2017-2018学年高二化学第一次月考试题.docVIP

2017--2018学年上期10月第一次月考高二化学 一、单选题（20小题，每小题3分,共60分） ?2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（ ） A、增加A的物质的量 B、减小A的物质的量 C、升高体系的温度 D、减小体系的压强 4.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（　　） A．此电池在常温时也能工作 C．CO32﹣向正极移动 B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣ D．a为CH4，b为CO2 5. 锌﹣空气电池是一种新型的高效电池，其荷电量一般比同体积的锌锰电池大3倍以上．在碱性环境下，其总反应方程式为2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2，下列说法正确的是（?） A、该电池的负极反应方程式为Zn﹣2e﹣+3OH﹣=HZnO2﹣+H2O B、当负极减重65g时，正极消耗O2的体积为11.2L C、电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极 D、随着放电过程进行，电池正极区域附近pH减小 6. 下列说法正确的是( 　) A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 B．热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256 kJ?mol－1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ?mol－1 C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ?mol－1 D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 7. 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　　 ) A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 8. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示 ，下列有关叙述正确的是（ ） t ℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 该反应的化学方程式是： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) B. 上述反应的正反应是吸热反应 C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态 D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：=，则此时温度700℃ 9.一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2（s）+C（s）?Ti（s）+CO2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是（?? ） A.平衡常数减小 B、TiO2的质量不变 C、CO2的浓度不变 D、Ti的质量增加 10. 下列说法中，不正确的是（　　） A B C D A．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D．钢闸门作为阴极而受到保护 11. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　) A、通入大量O2 B、增大容器容积 C、移去部分SO2 D、降低体系温度 12. 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,下列判断不正确的是（?? ）?A、K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣ B、当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C、K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移 D、K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 13. 在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（?? ） A、v（A）=0.5 mol?L﹣1?s﹣1 B、v（B）=0.3 mol?L﹣1?s﹣1 C、v（C）=0.8 mol?L﹣1?s﹣1 D、v（D）=1.6 mol?L﹣1?min﹣1 14. 在某