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选修四 第三章《水溶液中的的离子平衡》 第三节 （第一课时） 试剂（浓度均为0.1mol/L)及用品： 醋酸钠溶液 、氯化铵溶液、氯化钠溶液 pH试纸（带比色卡）、表面皿、玻璃棒、小烧杯、蒸馏水、滤纸 实验内容：用pH试纸测CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH 一、探究盐溶液的酸碱性 pH试纸的使用方法：将pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变色后，迅速与标准比色卡对照，读出溶液pH。 实验注意事项： 每次蘸取溶液前，应将玻璃棒洗净擦干。 实验要求：每小组选一名同学做实验，一到两名同学从旁协助，其他同学观察现象并记录，完成学案相应内容，并推荐一名同学汇报结果。 一、探究盐溶液的酸碱性 盐溶液 pH 酸碱性 CH3COONa NH4Cl NaCl 实验结果 7 7 =7 碱性 酸性 中性 一、探究盐溶液的酸碱性 CH3COONa溶液显碱性的原因 CH3COONa = CH3COO- + Na+ H+ + OH- H2O c(H+)=c(OH-) c(OH-)＞c(H+) 碱 性 促进了水的电离 CH3COOH 加入醋酸钠 二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 离子方程式 ：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 方程式 ：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH NH4Cl溶液显酸性的原因 NH4Cl = NH4+ +Cl- OH- + H+ H2O c(H+)=c(OH-) c(H+)＞c(OH-) 酸 性 促进了水的电离 NH3·H2O 加入氯化铵 二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NaCl溶液显中性的原因 NaCl电离产生的Na+、Cl-均不能与水电离出的H+、OH-结合生成弱电解质，故不影响水的电离平衡，溶液中H+、OH-仍然相等，溶液呈中性。 二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 1、定义 盐电离出的某些离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2、实质 盐电离出的某些离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，促进水的电离，使溶液呈现一定的酸碱性。 三、盐类的水解 学以致用：请预测Na2CO3溶液、AlCl3溶液、KNO3溶液的酸碱性。 三、盐类的水解 盐溶液 pH 酸碱性 盐的类型 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl KNO3 实验结果汇总 7 7 =7 碱性 酸性 中性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 三、盐类的水解 4、规律 强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 强酸强碱盐不水解，溶液呈中性 3、条件 可溶于水、能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐。 三、盐类的水解 1.有弱才水解，无弱不水解； 2.谁弱谁水解，谁强显谁性； 3.越弱越水解，都弱都水解； 2.向水中加入下列物质，（ ）可促进水的电离，（ ）可抑制水的电离。 A.H2SO4 B.FeCl3 C.NaNO3 D.K2CO3 E.KOH 1.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A.K2CO3 B.Na2SO4 C.Na2S D.FeCl3 AC BD AE 课堂练习