水的电离、溶液的pH值.pptVIP

三、溶液酸碱性与pH 溶液稀释有关计算 强酸与强碱反应 强酸与强碱反应 强酸与强碱反应 * 　　在一定温度下， c (H+) 与c (OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，用符号 KW 表示，即： 　 KW =c (H+) · c (OH-) 水是极弱的电解质,能发生微弱的电离： 一、水的电离及离子积常数 注意： ⑴常温下，Kw = 10-14不仅适用于纯水，也适用于 任何酸性、碱性或中性稀溶液； ⑵KW 反映了溶液中c (H+)和 c (OH-)相互依存关系，任何水溶液中都同时存在H+和OH-； ⑶KW =c (H+) · c (OH-)中的c (H+) 和 c (OH-)均为溶液中的总浓度，注意与由水电离的c (H+)水 和 c (OH-)水相区分。 　　KW 只随温度的变化而变化： 25℃ 时， c (H+)= c (OH-) =1×10-7mol/L，故KW =1× 10-14； 100℃ 时， c (H+)= c (OH-) =1×10-6mol/L，故KW =1× 10-12。 H2O H+ + OH- 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 2、酸 3、碱 4、盐 1、温度 抑制水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变 升高温度促进水的电离，KW增大 注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大 H2O H+ + OH- （正反应吸热） 二、影响水的电离平衡的因素 H2O H+ + OH- （正反应吸热） 升高温度： 平衡向右移动 则c（H+）和c（OH-）都增大， 所以KW增大 升高温度 返 回 如100℃ 时， KW =1× 10-12。 H2O H+ + OH- （正反应吸热） 加入酸： 增 大 减 少 （主） （次） 平衡向左移动 但KW保持不变 返 回 加入酸 H2O H+ + OH- （正反应吸热） 加入碱： 返 回 加入碱 减小 增大 （次） （主） 平衡向左移动 但KW保持不变 H2O H+ + OH- （正反应吸热） 加入NH4Cl： H2O H+ + OH- NH4Cl = Cl- + NH4+ + NH3.H2O c(OH-)减少，平衡向右移动 但KW保持不变，因水电离的OH-与 NH4+结合而消耗，故水电离的c（OH-）水＜c（H+）水。但水电离的n（OH-）水=n（H+）水。 返 回 建立新的平衡之后,溶液中c(H+) ＞ c(OH-) 加入NH4Cl H2O H+ + OH- （正反应吸热） 加入NaHCO3： H2O H+ + OH- NaHCO3 = HCO3- + Na+ + H2CO3 c(H+)减少，平衡向右移动 加入NaHCO3 返 回 建立新的平衡之后,溶液中c(OH-) ＞c(H+) 但KW保持不变，因水电离的H+与 HCO3-结合而消耗，故水电离的c（OH-）水＞c（H+）水。但水电离的n（OH-）水=n（H+）水。 H2O H+ + OH- （正反应吸热） 加入NaCl： NaCl = Na+ + Cl- Na+和Cl-不与水电离生成的H+ 和 OH-反应 所以，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。 c（OH-） 和c（H+）不变，KW也不变。 加入NaCl 小 结 ⑵常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-9 mol/L，则此溶液有可能是（ ） 1、⑴常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-6 mol/L，则此溶液有可能是（ ） D AC A、HCl B、NaCl C、NaHSO4 D、NH4Cl 练习 分析： （1）水电离产生的c（H+）=10-6 mol/L，大于10-7 mol/L，即加入的物质促进水的电离，所以应是能水解的盐 （2）水电离产生的c(H+)=10-9 mol/L，小于10-7 mol/L，即加入的物质抑制水的电离，所以应是酸或碱或其他特殊的物质，如： NaHSO4 解：c（H+）水=c（OH-）水 = 1×10-9 mol/L 1×10-14 1×10-5 mol/L = 练习 2、常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？ 3、