【强烈推荐】高三化学一轮复习----第三章 第一节 钠及其重要化合物.pptVIP

考点2 Na2CO3和NaHCO3与酸反应的差异及鉴别　1.与等浓度盐酸反应的规律 (1)放出CO2快慢:NaHCO3Na2CO3 (2)混合物反应先后顺序: 因 结合H+更容易,所以Na2CO3先反应生成NaHCO3,然后NaHCO3与H+再反应。 (3)与足量盐酸反应耗酸量的比较: 等质量的Na2CO3和NaHCO3,前者耗酸量多; 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3,前者耗酸量多。 (4)与足量盐酸反应生成CO2量的比较: 等质量的Na2CO3和NaHCO3,后者生成CO2量多; 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3,两者生成CO2量一样多。 2.鉴别Na2CO3和NaHCO3 【高考警示】 (1)在Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应放出CO2多少的对比中要注意等质量还是等物质的量。 (2)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别,但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。 (3)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3,因为都能产生白色沉淀。 考查角度1 Na2CO3与NaHCO3的鉴别 【典例3】设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末,不能达到预期目的的是　(　　) A.分别向等质量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢 B.分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少 C.分别将等质量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成 D.分别将等质量的白色粉末用如图所示装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊 【解题指南】解答本题应注意以下3点: (1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性; (2)Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢程度; (3)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。 【解析】选C。利用Na2CO3和NaHCO3热稳定性、在水中的溶解性及与等浓度盐酸反应的剧烈程度来鉴别区分二者,但不能用Ca(OH)2鉴别区分二者,原因是二者加入澄清石灰水后,均会产生白色沉淀。 【互动探究】仅用pH试纸,能否鉴别区分同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液? 提示:能;分别测量同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH,pH大的为Na2CO3,pH小的为NaHCO3。 考查角度2 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的差异 【典例4】(2013·临沂模拟)如图表示的是向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时产生CO2的过程。 (1)写出a点以前发生反应的离子方程式:__________________。 (2)写出a点到b点发生反应的离子方程式:_________________。 (3)若某Na2CO3溶液中含有m mol Na2CO3,向其中滴入一定量的 稀盐酸,恰好使溶液中Cl-和 的物质的量之比为2∶1,则滴 入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于______mol(用含字母m的代 数式表示)。 【解题指南】解答本题要明确: (1)Na2CO3与盐酸的反应历程: ① +H+ ==== ② +H+ ==== H2O+CO2↑。 (2)图像中曲线各折点的含义。 【解析】(1)a点以前Na2CO3与盐酸反应但无CO2气体放出,此阶 段发生的反应为 ==== (2)a点到b点溶液中的 与H+发生反应生成CO2气体,反应离 子方程式为 +H+ ==== H2O+CO2↑ (3)当溶液中Cl-与 的物质的量浓度之比为2∶1时,反应处 于a点到b点阶段: ①Na2CO3+HCl ==== NaCl+NaHCO3 m mol? m mol m mol m mol ②NaHCO3+HCl ==== NaCl+H2O+CO2↑ nmol? n mol n mol 则(m+n)∶(m-n)=2∶1 解得m=3n 消耗盐酸的量为 答案:(1) (2) ==== H2O+CO2↑ (3) ==== 【变式训练】一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过 量,开始阶段无现象,后来冒气泡。以下判断错误的是　(　　) A. 是弱酸根离子,开始阶段与H+结合,生成 B.溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2的生成 C.开始生成的CO2与Na2CO3反应,生成了NaHCO3 D. 在水中存在两个水解平衡,开始阶段可能是H+结合OH-, 导致生成 【解析】选B。在Na2CO3溶液中存在: 开始阶段,加入的H+结合OH-,导 致 正移,生成 故A、D项正确; 溶液中的Na+、Cl-对