届高三上学期第四次阶段性检测(化学).docVIP

湖北省黄冈市蕲春一中2009届高三年级第四次阶段性检测 化 学 试 题 考试时间：90分钟 总分：108分 相对原子质量：C-12、O-16、H-1、Si-28、Na-23、S-32、I-127、Ba-137 第I卷（每小题3分，共48分） （选择题每小题有且只有一个正确选项） 1．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 A．B． C．D． 2．为了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)和c(SO42-)之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量 A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 3．25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系 A．a＋b＝14 B．a＋b＝13 C．a＋b＝15 D．a＋b＝7 4．在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下；2A(气)＋B(气) 3C(气) ＋ D(气),当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是 A．4molA＋2molB B. 3molC ＋ 1molD C．3molA ＋1molB ＋1molC D．1.5molC ＋ 0.5molD A．①②③ B．③⑤ C．①③ D．④⑤ 6．用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是 A．HCl 　 B． NaOH C．Na2SO4 D． NaCl ．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（①Fe2＋转化为Fe3＋、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O、⑤杂质碳被氧化 A．只①② 　 B．只②③④ 　C．①②③④ 　D．①②③④⑤ ．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．2υ(A2)正＝υ(AB)逆 B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为22∶1的状态 ．A．B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=＋19 C．101kPa时，2gH2，285.8 kJ热量，：2H2（g）＋O2(g)2H2O(l)；H=＋285.8 D．：H＋（aq）＋OH(aq)===H2O(l)；H=－57.3kJ·mol-1，0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，57.3KJ 10．对于可逆反应2AB3(g)2A(g) ＋ 3B2(g) H＞0 下列图象不正确的是 11．：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)△H＞0，， A．g)，B．加入少量C，正反应速率增大 C．降低温度，平衡向正反应方向移动 D．CO， 12．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为： 以强碱为电解质以下说法中正确的是A．以上反应是可逆反应 B．放电时，镉为正极C． D．以镍镉电池为电源电解Na2SO4水溶液，当收集到气体的总体积为33.6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子。 A．氨水与盐酸混合， B．溶液与溶液混合， C．溶液与溶液混合， D．溶液与盐酸混合， 14．下列实验操作中，正确的是： A.利用电泳现象区别溶液和胶体 B.用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 C.用渗析的方法除去胶体中的离子或分子、以净化胶体 D.向Fe(OH)3胶体中加入足量 AgNO3 溶液，以除去胶体中的Cl - 15.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是 A.加入单质硅能产生H2的溶液中： B.在pH=0的溶液中： C.由水电离出的c（H＋）=1×10－12mol/L的溶液中： D.在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：加入 16．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量