届高三级化学上册第一次测评试题.docVIP

2010届高三年级化学上册第一次测评试题 化 学 试 题 说明：本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答题时间120分钟，满分150分 。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共70分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内） 泄漏时，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染 D．若反应中生成1.0molNO，则转移电子的数目约为6.02×1023 16．参照反应Br+H2HBr+H的能量变化示意图，下列叙述正确的是 （ ） A．该反应的△H=+（E1-E2）kJ/mol B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 17．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是（ ） A．AgNO3、NaCl、BaCl2、NaOH B．K2CO3、KHCO3、HCl、H2SO4 C．Na2CO3、NaHSO4、Ba（NO3）2、KCl D．KNO3、NaCl、BaCl2、（NH4）2SO4 18．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是 （ ） A．电源B极是正极 B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 C．欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液 D．装置丁中C极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷 二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内） 19．25°C，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 （ ） A．2H+（aq）+SO2-4（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）； △H=-57.3kJ/mol B．KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）； △H=-57.3kJ/mol C．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）； △H=-5518kJ/mol D．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）； △H=-11036kJ/mol 20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。 湿法制备的主要反应方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4HO-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O 干法制备的主要反应方程式为：FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4 下列有关说法不正确的是 （ ） A．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质 B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子 C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子 D．高铁酸钾中铁显+3价 21．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+。下列说法正确的是 （ ） A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．生产H2O2过程中需要加入Fe2+ 22．某溶液中存在XO-3，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（ ） A．Na+、H+、SO2-4、I- B．Na+、Ca2+、CO2-3、Al3+ C．Na+、K+、Fe2+、H+ D．K+、SO2-4、Cl-、CO2-3 第Ⅱ卷（非选择题 共80分） 三、填空题（本题包括3小题，共35分） 23．（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是