2015一轮复习一轮复习36-乙醇 乙酸.ppt

定量测定乙醇与钠反应:1mol乙醇与钠完全反应，生成0.5mol氢气，即 1mol 乙醇分子中存在的活泼氢原子为1mol,为A式，乙醇结构简式为： CH3CH2OH 2、根据乙醇的分子式C2H6O,写出符合价键的合理结构,并设计实验证明乙醇是哪种结构? * 【学习目标】 1、了解乙醇的结构、性质、用途 2、了解乙酸的结构、性质、用途 【知识回顾】1、下列说法正确的是_______________ ①乙烯是最简单的有机物 ②有机物中都含有碳碳键 ③甲烷能发生取代反应但不能发生加成反应 ④甲烷和乙烯都能发生氧化反应 ⑤用酸性高锰酸钾溶液可以区分甲烷和乙烯 ⑥苯既能发生取代反应也能发生加成反应 ⑦烃的密度都比水小 ⑧有机物都易燃烧 ⑨有机物都不溶于水 ⑩苯和溴能发生加成反应,所以苯能使溴水褪色 ③④⑤⑥ CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光 2、写出下列反应的化学方程式 CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br—CH2Br + Br2 催化剂 — Br + HBr （1）甲烷与氯气在光照条件下发生第一步取代反应____ （2）乙烯使溴水褪色________________________ （3）苯与液溴和铁屑混合______________________ （乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色） 通(加)入酸性KMnO4溶液 通(加)入溴水 性质特点 苯 乙烯 甲烷 烃 易取代不加成难氧化 可燃烧 难取代易加成易氧化 可燃烧 易取代能加成难氧化 可燃烧 不褪色 褪色 萃取分层 不褪色 褪色 分层 (加成反应) (氧化反应) 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 1、写出乙醇中官能团的结构式和名称并总结乙醇的物理性质 -O-H 羟基 常温下，乙醇是______色,有__ 味的_____体,密度比水_____, 能与水_________ 归纳总结 无 特殊香 液 小 以任意比互溶 C C O H H H H H H A 式 C O C H H H H H H B 式 有1个氢原子与其它5个氢原子不一样 6个氢原子完全相同 羟基 H—O—H 3、列表比较钠与水和钠与乙醇的反应 反应快慢 反应过程中钠的位置 反应类型 方程式 钠与乙醇 钠与水 反应 2CH3CH2OH + Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH + H2 ↑ 置换反应 置换反应 钠浮在水面上 钠沉在乙醇底部 剧烈 平缓 4、乙醇所能发生的氧化反应有哪些情况？交警检查是否酒驾是利用了乙醇的什么性质？ ①燃烧 C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O 点燃 2CH3CH2OH +O2 → 2CH3CHO +2H2O 乙醛 Cu或Ag △ ②催化氧化 ③与强氧化剂反应 交警检查是否酒驾是利用了乙醇的还原性，使橙色的酸性重铬酸钾被还原为绿色，由此判定司机是否酒后驾车 乙醇可与酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸 总结乙醇的化学性质： 总结乙醇的主要用途： 归纳总结 1、乙醇与钠的反应 2、乙醇的氧化反应 ①燃烧 ②催化氧化 ③与强氧化剂反应 溶剂；有机合成 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。 5、写出乙酸中官能团的结构式和名称，总结乙酸的物理性质,为什么纯净的乙酸又称为冰醋酸? 羧基 C O O－H C 简写：－COOH 沸点117.9℃, 熔点16.6℃；当温度低于熔点时乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸 。 乙酸是______色,有___________味的____体, 易溶于 ____和____ 归纳总结 无 刺激性气 液 水 乙醇 6、用方程式表达乙酸具有酸的通性 2CH3COOH+CaCO3= （CH3COO）2Ca +H2O+CO2↑ CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑ 7、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好的原因是什么？由此说明乙酸还具有什么性质？ 原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。 说明乙酸能发生酯化反应 2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+H2O ＋ H-O-C2H5 C H H H C O O C -C2H5 浓硫酸 △ C H H H C O O－H C 8、用图示方法表达出酯化反应的断键情况 +H2O 18 18 同位素示踪法 9、分析P75实验3-4，回答有关问题： 试剂加入顺序为________________ 浓硫酸的作用是__________________