(重点归纳全案)2014届高三化学一轮复习 硫及其化合物考点全归纳.docVIP

硫及其化合物 [考纲要求]　1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 考点一　硫单质的主要性质及应用 1．硫元素的存在形态 形态— 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 深度思考 1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 答案　硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH2Na2S＋ Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。 2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 答案　①与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋SFeS(Fe为＋2价)，2Fe＋3Cl22FeCl3(Fe为＋3价)。②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。 考点二　硫的氧化物——SO2和SO3 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 (2)化学性质 按要求完成下列方程式： 特别提醒　中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－SOI－Fe2＋ (1)易被空气中的O2氧化而变质。 (2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。 (3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SOH2SO3SO2。 (4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。 2．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 3．硫的氧化物的污染与治理 (1)含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、，2H2SO3＋O2===2H2SO4。 深度思考 1．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应物 溴水 酸性KMnO4溶液 氢硫酸(H2S溶液) 滴有酚酞的NaOH溶液 石蕊试液 品红溶液 反应现象 褪色 褪色 有淡黄色沉淀生成 褪色 变红 褪色 SO2的性质 还原性 还原性 氧化性 酸性 酸性 漂白性 解析　(1)SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。 (2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。 2．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________(填序号)。 ①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液 答案　①②④⑥⑦⑧⑨⑩ 解析　往BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，所以无沉淀产生，根据物质的性质，将所给物质可分为以下几种情况：(1)具有氧化性的有：①④⑦⑨⑩，因SO2气体和亚硫酸具有较强的还原性，被以上物质氧化得H2SO4，H2SO4与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀。 (2)具有碱性的有：②⑧，因SO2和H2SO3能与碱反应生成SO，SO与Ba2＋结合生成BaSO3沉淀。 (3)具有较强还原性的是⑥，因SO2和H2SO3具有氧化性，溶液中的SO2和H2SO3与H2S反应生成淡黄色沉淀。 (4)HCl、CO2不与溶液中BaCl2、SO2、H2SO3反应，仍看不到沉淀。 题组一　CO2与SO2的检测 1．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 (　　) ①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 答案　C 解析　SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。 2.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图， 按要求回答下列问题。 (1)B中加入的试剂是________