(学生用) 2013镁铝.ppt

金属的通性 颜色： 状态： 导电、导热： 延展性： 硬度、熔点、密度： 3.硫酸铝钾 1）复盐：KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42- 2）明矾：化学式 KAl(SO4)2·12H2O 无色晶体，易溶于水。 明矾净水原理： 明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。 镁及其重要化合物的知识网络图如下： * * * 高考化学第一轮复习 镁 和 铝 通常情况下,除金、铜有颜色外，大多为银白色。 通常情况下，除汞为液体外，其余都为固体。 都易导电、导热 都具有延展性 差别较大 物理性质中的常见金属之最 密度最小：锂（Li） 密度最大：锇（Os） 熔点最高：钨（W） 熔点最低：汞（Hg） 导电性最好：银（Ag） 硬度最大：铬（Cr） 延展性最好：金（Au） 合金：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔和而成的具有金属特性物质. 性质特点： ①合金的熔点一般比它的各成分金属的低； ②合金的硬度一般比它的各成分金属的大； 金属的分类 按颜色 黑色金属：Fe Cr Mn 有色金属：除以上三种金属以外 按密度 轻金属：ρ4.5g/cm3 Na Mg 重金属：ρ4.5g/cm3 Zn Cu 按含量 常见金属： Fe Mg Al等 稀有金属： 锆、钒、钼等 根据以上分类：金属镁、铝属于 金属 有色金属 轻金属 常见金属 1、镁铝单质结构、性质和制法的比较： 单质物理性质 金属性 价电子数 熔点和硬度 原子半径 在周期表位置 Al Mg 结构和性质 第三周期 ⅡA族 第三周期 ⅢA族 MgAl 2 3 MgAl 银白色轻金属，导电、导热、延展性 MgAl 2、镁、铝的化学性质： 镁的化学性质 与非金属反应：与氯气、氧气、氮气等 与水的反应： 与氧化物反应：与CO2反应 与酸反应： 与盐反应：与氯化铵溶液反应 铝的化学性质 与非金属反应：与氯气、氧气、硫等 与水的反应： 与氧化物反应：与氧化铁反应 与酸反应： 与碱反应：如氢氧化钠溶液反应 与盐溶液反应： 1）与非金属单质的反应 4Al + 3O2 = 2 Al2O3 △ 镁在空气中燃烧有三个反应: 镁在空气中即可燃烧，而铝在氧气中能燃烧. 燃烧时都放出大量的热.发出耀眼的白光,可做照明弹. 金属在空气中易被氧化形成氧化膜。 有的氧化膜疏松：如铁； 有的氧化膜致密：如镁、铝，能起保护作用，点燃镁条铝条前应打磨。 实验：加热一块铝箔，观察现象。 现象：铝箔熔化，且失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。 铝的熔点为665℃，氧化铝的熔点为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。 3Mg + N2 = 2Mg3N2 白色，离子化合物 点燃 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ 2Al+3S = Al2S3 只能利用单质间化合得到 Mg + Cl2 = MgCl2 点燃 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 点燃 △ Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2↑ Al Mg 化学反应方程式 反 应 剧 烈 程 度 与冷水缓慢反应、与沸水显著反应 与冷水不反应、与沸水缓慢反应 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2↑ △ 2）和水反应 思考：镁条着火时，能否用水？能否用泡沫灭火器？应采取何措施将其扑灭？ 用沙土扑灭 （3）与某些氧化物反应 描述反应现象，指出氧化剂、还原剂。 现象:Mg在CO2中燃烧,有黑色固体和白色固体生成。 铝热反应 1.将用滤纸做的两个漏斗套在一起,使四周都有四层，用水润湿。放在铁圈上，倒入氧化铁粉末与铝粉和混合物. 2. 下面放置盛沙的蒸发皿,在混合物上面铺少量氯酸钾,并在混合物中间插一根镁条,点燃镁条,观察发生的现象. 现象： (1)剧烈反应，发出耀眼的光芒 (2)放出大量的热 (3)纸漏斗被击穿，有熔融物落入沙中 铝热剂：铝粉与某些金属氧化物粉末(如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)的混合物。 镁条：引燃剂 氯酸钾：助燃剂。 应用:(1)焊接钢轨 (2)冶炼高熔点金属(Fe 、 V、Cr、Mn、W等) 特点：反应放出大量的热。 (4)跟碱的反应 镁和碱不反应