第二章及：溶液.pptVIP

溶液：由两种或多种组分所组成的物理、化学性质均匀.稳定的分散体系。 (本章重点讨论液体溶液) [例1-1]10%氯化钠的密度p=1.07g·cm –3 (283k)，该溶液的 物质的量 浓度是多少？ 解： CNaCl=溶质的 物质的量/溶液的体积 =10g/58.5g·mol –/100g/1.07g·cm–3× 　　　　1000cm3·dm –3 =1.83mol·dm –3 把30.3g乙醇(C2H5OH)溶于50.0gCCl4所配成溶液的密度为1.28g/cm3。计算：(1)乙醇的质量百分数；(2)乙醇的物质的量分数；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的物质的量浓度（mol·L－1）。 解：(1)w(C2H5OH)=30.3/(30.3 + 50.0) = 0.377 = 37.7% (2) n(C2H5OH) = 30.3/46 = 0.6587 ； n(CCl4) = 50.0/154 = 0.3247 ∴ x C2H5OH = 0.6587/(0.6587+ 0.3247) = 0.670 (3) bC2H5OH = 0.6587/0.05 =13.2 (mol·kg－1) (4) n(C2H5OH) = 0.6587, V溶液 = W/? = (30.3 +50.0)/1.28 = 62.73 (mL) c(C2H5OH) =n(C2H5OH) / V溶液 =0.6587/62.73 =0.01050mol·mL－1 =10.50mol·L－1 １ 质量分数和体积分数 质量分数 溶质与溶液质量之比用符号ω表示 　　　　　 　　　　　　ω= m溶质/m溶液　　 （ g/g ) 体积分数 溶质(液态)与溶液体积之比 B = VB / V总　 （ml / ml ) 第三节：难挥发非电解质稀溶液的依数性 (Colligative properties) 温度升高，水的蒸气压也升高。 在相同的温度下，当把不挥发的非电解质溶入 溶剂形成溶液后，稀溶液的蒸气压比溶剂的低， 这一现象称为溶液的蒸气压下降。 二、沸点升高 第二节：稀溶液的依数性 二、凝固点降低 [例1] 溶解0.115克奎宁于1.36克樟脑中　测得其凝固点为442.6k　计算奎宁摩尔质量 解　设奎宁摩尔质量为M 　　樟脑凝固点为452.8k　 kf=39.70 　　　　△Tf=45208－442.6=10.2 (k) 　　在1000克樟脑中溶解奎宁质量为 　　　　0.115/1.36×1000=84.56 (g) 　　该溶液质量摩尔浓度　m=84.56/M 　　根据 　 △Tf　=　Kf　·　m 　　得 　　　M=39.7×84.56/10.2≈329 (g·mol –1) 1.溶解3.24克硫于40克苯中，苯的沸点升高0.81K，已知苯的Kb =2.53，问硫在此溶液中的分子是由几个硫原子组成的？ 三、渗透现象 三、渗透现象 用半透膜使两种不同浓度的溶液（或一种为溶剂）隔开，产生渗透现象。 五、渗透压在生物医学中的应用 某水溶液的沸点是100.278℃，（1）求该溶液的凝固点；（2）已知25℃时纯水的蒸气压为3167.73Pa ，求该温度下溶液的蒸气压；（3）求0℃时此溶液的渗透压力。(已知Kb=0.518；Kf=1.86) ⑴∵△Tb=(100.278+273)－(100+273)=0.278K； bB=△Tb/Kb=0.278/0.518= 0.537mol·kg－1； ∴△Tf = Kf·bB =1.86 × 0.537= 0.998K； Tf =Tf?－△Tf =273－0.998=272.002K； ⑵由bB的定义可知该溶液中溶质的物质的量是0.537 mol；水的物质的量是 mol， p = p?xA =3167.73 × 0.9904 = 31370（Pa） ⑶∵溶液很稀，c在数值上与bB相等， ∴? = cRT ? bBRT = 0.537 × 8.314 × 273 = 1219kpa。 电解质溶液的依数性 活度与活度系数 只允许一些物质通过，不允许另一些物质通过 水柱H产生的压力＝渗透压? H2O从蒸气压大的向