气体的及摩尔体积.pptVIP

阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT * 第二节  气体摩尔体积 m n N ÷M ×M ×NA ÷NA 质量 物质的量 粒子数目 复习 物质名称 物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（ g/cm3）体积（cm3） 铁 1 56 7.86 铝 1 27 2.70 硫酸 1 98 1.84 水 1 18 1 （温度：20℃） 53.3 7.1 10 18 铅 1 207 11.3 18.3 算一算 1mol铁 6.02×1023 个原子 55.8g 7.1cm3 固体物质 1mol铝 10cm3 3 6.02×1023 个原子 26.98g 6.02×1023 个原子 207g 1mol铅 18.3cm3 3 1mol水 1mol硫酸 18.0cm3 3 53.3cm3 6.02×1023 分子 18g 液体物质 98克 6.02×1023 分子 98g 粒子数目 粒子大小 粒子间距离 物质的体积 微粒数相等而微粒大小不同的固、液体物质 固、液态物质的体积主要决定于粒子的大小！ （温度：0℃，压强：101kPa） 物质名称 物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（ g/cm3）体积（cm3） 铁 1 56 7.86 氧气 1 32 1.429 二氧化碳 1 44 1.977 物质名称 物质的量（mol）摩尔质量（g/mol） 密度（ g/L） 体积（L） 氢气 1 2 0.0899 22.2 22.4 22.3 1mol的气体体积大致相同！ 算一算 不 同 状 态 的 物 质 ， 微 粒 间 距 离 比 较 示 意 图 通常状况下，相同质量的气态物质比它在固态或液态时的体积大 1000倍左右。 微粒数相等而微粒大小不同的气体物质 当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体 分子之间的距离，而不是分子本身体积大小！ 温度升高时，气体分子间距离增大，温度降低时，气体分子间距离减小； 压强增大时，气体分子间距离减小，压强减小时，气体分子间距离增大。 因此，比较一定量气体的体积，必须要在同温同压 下进行才有意义。通常，我们将温度为0℃、压强为 101kPa时的状况称为标准状况 （standard temperature and pressure, S.T.P.）。 气体摩尔体积：1mol气体所占的体积。 符号：Vm， Vm=V/n 单位：L/mol（或L?mol-1）和m3/mol 因为在同温同压下，分子间距离可以看做是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积大小 只随分子数目的多少而发生变化。 大量实验事实表明： 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下，气态物质的物质的量相同时，所含分子数相同，所占体积也相同。 阿伏伽德罗定律 同温同压下，气态物质的体积比等于分子数之比，也等于它们的物质的量之比。 课堂练习 1.下列说法中有无错误？为什么？ （1）1mol氢气的体积大约是22.4L。 （2）在标准状况下，18g水的体积大约等于22.4L。 （3）在标准状况下，22g二氧化碳的体积大约是 22.4L。 （4）在20℃、100kPa下，1mol氯气的体积是 22.4L。 （5）在标准状况下，22.4L氧气和22.4L二氧化碳的 物质的量相等。 2 决定一定物质的量的气体体积大小的主要因素是（ ） A.气体分子的大小 B.气体分子的质量 C.气体分子间距离大小 D.气体分子的组成 C 3.同温同压下，同质量的下列气体中：①NH3、 ②O2、③CO2、④CH4、⑤SO2、⑥H