标准生及成自由能.pptVIP

* （三）标准摩尔生成吉布斯能 由最稳定单质生成 1mol物质 B 时的自由能，称为物质 B 的摩尔生成自由能（ΔfG m ）。 在标准状态下的物质B的摩尔生成自由能，称为物质 B 的标准摩尔生成自由能（standard molar free energy of formation），用符号“ΔfG m??”表示，单位为kJ·mol-1。 热力学上规定稳定单质的ΔfGm?为零。 对于任意一等温等压下，只作体积功的化学反应，其自由能的变化应为： 继续 利用书末附表或其它手册中查到的ΔfGm?值，可以求算298.15K下，化学反应的标准摩尔自由能的变化值“ΔrGm?” 也可以用下式求算其它温度下，化学反应的自由能变化值“ΔrG?m，T” 继续 葡萄糖C6H12O6(s)的氧化是人体获得能量的重要反应，试计算此反应在298.15K的ΔrH?m、ΔrS?m和ΔrG?m并判断反应能否自发进行。 【补充例题1】 C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) ΔrH?m= =6×(－393.5)kJ·mol-1+ 6×(－285.8) kJ·mol-1 － (－1273.3)kJ·mol-1－6×0 =－2802.5kJ·mol-1 继续 【解】 =6×213.8J·K-1·mol-1+6×70.0J·K-1·mol-1 －212.1J·K-1·mol-1－6×205.2J·K-1·mol-1 =259.5J·K-1·mol-1 =－2802.5kJ·mol-1－298.15K×259.5×10-3kJ·K-1·mol-1 =－2880kJ·mol-1 从ΔrH?m ＜0及 ΔrG?m ＜0可以看出，这是一个放热反应，也是一个自发性很强的化学反应。 继续 今有反应：NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) 【补充例题2】 用两种方法求此反应在298.15K，标准态下的ΔrG m? ，并判断反应能否自发进行。 【解】 (1)查书末附表可得： ΔrG m? =ΔfG m?(NH3,g) +ΔfG m? (HCl,g) －ΔfG m? (NH4Cl,s) = －16.4kJ·mol-1+（－95.3 kJ·mol-1）－（－202.9 kJ·mol-1） = 91.2kJ·mol-1 NH3,g HCl,g NH4Cl,s ΔfG m?（kJ·mol-1）－16.4 －95.3 － 202.9 继续 *